3、填空题  A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应
②浓度均为0.1mol/LA和E溶液，pH：A<E
③浓度均为0.1 mol/LC与D溶液混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是____溶液，判断理由是_______________
(2)用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_________ （填写序号）。
①?② ③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____（填写序号）。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余?⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的____曲线（填写序号）。

(5)室温下，向0.01 mol/L C溶液中滴加 0.01 mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

4、填空题  物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：            、           、            。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：                           ．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

5、选择题  室温下，下列说法正确的是?
[? ]
A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．向0.1?mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大
D．将1?mL?pH＝3的HX溶液稀释到10?mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸