1、填空题  某温度下SO2的转化反应（2SO2+O2?2SO3）的平衡常数K=576下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：

参考答案：2SO2+O2?2SO3 ，平衡常数K=576
（1）Qc=2.0020.062×0.4=2778＞K=576，反应逆向进行；
故答案为：逆反应方向进行；
（2）Qc=0.500020.0962×0.3=231.5＜K=576，反应正向进行；
故答案为：正反应方向进行；
（3）Qc=1.4420．32×0.04=576=K，说明费用达到平衡状态；
故答案为：反应已达平衡状态；

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B______C（填“＞”或“＜”）．
（2）反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数______，并画出H2的物质的量浓度随时间进行的变化图2．

参考答案：（1）因为在压强P2时A点的N2O4体积分数高于C点的N2O4体积分数，又反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0为放热反应．所以A点的温度低，
增大压强平衡想体积减小的一方移动，即向正（或右）反应方向移动，
BC两点的温度分别是T1 T2即B点温度低平衡向右移动K值变大即B点K值大，
故答案为：＜；正（或右）；＞；
（2）设CO变化了xmol/L
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始浓度（mol/L）（x+0.05）（x+0.05）00
转化浓度（mol/L）xxxx
平衡浓度（mol/L）0.050.05xx
由x/（x+0.05）×100%=50%解得x=0.05mol
平衡后CO（g）、H2O（g）、H2（g）与CO2（g）的浓度均为，则
K=0.05mol/L×0.05mol/L0.05mol/L×0.05mol/L
=1，
H2的物质的量浓度随时间进行的变化图为，
故答案为：1；．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表

经分析，得出结论不正确的是
[? ]
A. 该反应转化较快，具有存实际意义
B. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
C. 2s末的平均反应速率?
D. 在该温度下，反应的平衡常数K=5000

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  可逆反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g），试据图Ⅰ、图Ⅱ回答下列问题：

（1）压强p1比p2______（填“大”或“小”）?
（2）（a+b）比（c+d）______（填“大”或“小”）
（3）温度t1比t2______（填“高”或“低”）?
（4）正反应是______热反应．

参考答案：（1）压强越大，反应速率越大，反应达到平衡时用的时间越少，由图Ⅰ可知p1＜p2，故答案为：小；
（2）由图Ⅰ可知增大压强A的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则）（a+b）＜（c+d），故答案为：小；
（3）温度越高反应速率越大，反应达到平衡时用的时间越少，由图Ⅱ可知t1＜t2，故答案为：低；
（4）升高温度A的体积分数减小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，故答案为：吸．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是______．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
（3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______．
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为______．

参考答案：（1）温度T1时，平衡点为A，D点二氧化硫转化率小于A，反应向正方向进行，V正＞V逆，
转化的二氧化硫的物质的量：2mol×90%=1.8mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）
起始浓度 1mol/L 0.5mol/L 0
转化浓度 0.9mol/L 0.45mol/L 0.9mol/L
平衡浓度 0.1mol/L 0.05mol/L 0.9mol/L K=[SO3]2[SO2]2[O2]=1620L/mol，故答案为：1620L/mol；
T3时，若再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，若平衡不移动压强变为原来的2倍，但是该反应前后气体系数不同，加入2mol SO2、1mol O2，相当增大压强平衡向正方向移动，故a错误；达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，相当于原容器加压，平衡向正反应方向移动，所以放出的热量增大，故Q2＞Q1，故b错误；平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故c正确；正反应为放热反应，升高温度K减小，故d错误，故选c，
故答案为：＞；1620L/mol；c；
（2）根据Mg（OH）2沉淀溶解平衡Mg（OH）2 （s）Mg2+（aq）+2OH- （aq），加入氯化铵，NH4+消耗氢氧根使平衡右移，镁离子浓度增大；故答案为：增大；
氢氧化镁与氟化镁，结构相同，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11，二者氢氧化镁溶解度更小，先沉淀，故答案为：Mg（OH）2；
故答案为：增大；Mg（OH）2；所以溶液显酸性；
（3）Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子水Al3++3H2O Al（OH）3+3H+所以溶液显酸性，加入碳酸氢钠后，碳酸氢根离子发生水HCO3-+H2O H2CO3+OH-，水解生成的氢氧根离子与铝离子水解生成的氢离子反应，双方相互促进，发生双水解，所以有大量气体产生，同时有白色沉淀，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行；
（4）a．硝酸钾溶液中不存在水解物质，蒸干水后得到硝酸钾固体，故a正确；
b．AlCl3水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热氯化氢易挥发，促进水解平衡向右移动，所以整个该溶液得到的是氢氧化铝固体，故b错误；
c．Al2（SO4）3虽然水解但是生产的硫酸是难挥发性酸，蒸干溶液得到仍然是硫酸铝固体，故c正确；
d．盐酸是挥发性酸，加热促进氯化氢的挥发，蒸干后得不到原溶质，故d错误；
故选ac；
（5）pH=4的氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度：C（H+）=10-4mol/L，pH=4的盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度：C（H+）′=10-10mol/L，C（H+）：C（H+）′=106（或 106：1），故答案为：106（或 106：1）．

本题解析：

本题难度：一般