参考答案：D

本题解析：A.0.1NA的NO与氧气反应后生成的NO2会自动化合成N2O4，导致得到的NO2小于0.1 mol，A项错误； B.SO2和氧气的反应是可逆反应，SO2不能完全转化成SO3，B项错误；C.铝在浓硫酸中发生钝化，因生成氧化膜阻止反应的继续进行，C项错误；D.水解反应是可逆的、微弱的过程，所以1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA，D项正确；选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA
B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3－的数目均为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA

参考答案：C

本题解析：A、在标准状况下，22.4L O3的物质的量为1mol，根据N=n·NA ，可得22.4 L O3含有分子的数目为NA，正确；B、质量与外界条件无关，4.0 g CH4的物质的量为0.25mol，1molCH4中含有共价键的数目为4mol，则0.25mol CH4中含有共价键的数目为NA，正确；C、NH4+能发生水解，NH4+的数目小于NA，，错误；D、Cl2与水发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O↑，通过化学方程式可以看出，Cl2在反应中既是氧化剂也是还原剂，1mol Cl2（即标准状况下为22.4L）转移的电子数为NA，因此，在标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，正确。

本题难度：一般

5、选择题  W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是(? )
A．0.05 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1
C．0.15 mol·L－1
D．0.2 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：当金属恰好沉淀完全时，溶液的溶质就为(NH4)2SO4，所以氨水的物质的量是硫酸物质的量的2倍，根据题意可知硫酸的物质的量为。所以NH3·H2O的物质的量为0.01mol，氨水的浓度为。答案选B。
点评：本题用守恒法最简单，这类习题也是高考的重点习题，主要考查学生的分析能力，难度较大。

本题难度：一般