1、选择题  在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L-1，1.875 g·L-1，A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是(    )
A.1∶1            B.1∶2                C.2∶3            D.3∶2

参考答案：D

本题解析：设A的物质的量是x，则n(B)为(1 mol-x)。
28x+42(1 mol-x)="33.6 " x="0.6" mol
n(A)="0.6" mol  n(B)="0.4" mol
n(A)∶n(B)=0.6∶0.4=3∶2。

本题难度：一般

2、选择题  阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L
B．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个
C．标准状况下，等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2：4：5：4
D．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个

参考答案：
B

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为_______
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。

参考答案：（6分）
（1）10.7%?（2分）（2）0.25 （2分） （3）3:2 （2分）

本题解析：由题意知，n(NaOH)="3.00" mol·L-1×100×10-3?L="0.300" mol
（1)NaOH溶液的质量分数为：×100%=10.7%
（2）所得溶液中含有NaCl和NaClO，根据Na+守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以
n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)="0.300" mol-0.050 0 mol="0.250" mol
（3）NaClO物质的量为0.0500mol，则Cl2?+ 2NaOH =" NaCl" +? NaClO + H2O ?
0.0500mol 0.100mol ?0.0500mol?
所以与HCl反应的NaOH为：0.300mol-0.100mol=0.200mol?
HCl +? NaOH? =? NaCl + H2O
0.200mol?0.200mol ?
H2与Cl2反应生成HCl ?H2? +? Cl2??2HCl
0.100 mol? 0.100 mol? 0.200 mol
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)="(0.100" mol+0.050 0 mol)：0.100 mol=3：2

本题难度：一般

4、填空题  （9分）填写下列表格

参考答案：
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g.mol-1
H2O
3.02×1023
9
0.5
18
N2
3.02×1023
14
0.5
28
HNO3
3.02×1023
31.5
0.5
63

本题解析：考查以物质的量为核心的有关计算。可根据、、（适用于气体）和进行有关的计算。

本题难度：一般

5、选择题  100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2(SO4)3溶液混和后 (忽略体积变化) ，溶液中SO42－离子的物质的量浓度是
A．0.20mol·L－1
B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1
D．0.50 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.03mol，含硫酸根离子的物质的量为0.03mol；50mL0.20mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物质的量为0.01mol，含硫酸根离子的物质的量为0.03mol；混合后硫酸根离子的总物质的量为0.06mol；所以溶液中SO42－离子的物质的量浓度是0.40 mol·L－1

本题难度：一般