1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（?）
A．钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

参考答案：C

本题解析：A、钠和冷水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；B、金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；C、金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；D、铁跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

参考答案：A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故A正确；
B．将氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  能用离子方程式“H＋＋OH－===H2 O”表示的化学反应是? (? )?
A．H2SO4 + Ba(OH)2 ="==" Ba SO4↓+ 2H2O
B．Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O
C．NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O
D．KOH+HCl＝KCl+H2O

参考答案：D

本题解析：A中还有沉淀生成，不正确。氢氧化铜是难溶性物质，用化学式表示，B不正确。醋酸是难电离的物质，用化学式表示，C不正确。答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：______．
（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用胃舒平药片（复方氢氧化铝），其治疗原理涉及的离子反应方程式：______．
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：______．检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用______（填化学式），现象是______．

参考答案：（1）小苏打是碳酸氢钠，和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）胃酸中是盐酸，和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Fe2+氧化成Fe3+，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN；溶液变为红色；

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律．
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：______
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：______；
（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）碳酸钠水溶液中分步水解显碱性，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，反应的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）硫酸铝水解显酸性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+；
（3）铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

本题解析：

本题难度：一般