1、填空题  （10分）（1）在右图的银锌原电池中，银为     极,电极上发生的是   反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是          。锌片上观察到的现象为         ，电极反应式为          。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为    g 。

参考答案：（1）正  还原   Cu 2++2e-==Cu 锌片溶解 Zn—2e-==Zn2+　　
（2） 6.4 g

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

参考答案：D

本题解析：由信息知氧化性B2+＞A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以有金属活泼性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关铜锌原电池(如图)的叙述正确的是

A．正极反应为Zn－2e－=Zn2+
B．电池反应为Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．取下盐桥，原电池仍可工作

参考答案：B

本题解析：该原电池中，较活泼的金属Zn作负极，失电子发生氧化反应；较不活泼的金属铜作正极，得电子发生还原反应；外电路中，电子从负极流向正极；盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路；A、正极反应为Cu2++2e－=Cu，错误；B、电池反应为Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu，正确；C、在外电路中，电子从负极流向正极，错误；D．取下盐桥，该装置将不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，错误。

本题难度：一般

4、选择题  液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（?）

A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

参考答案：B

本题解析：通入燃料N2H4的电极a作负极，通入氧气的电极b作正极。负极发生反应N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O；正极发生反应：O2+4e-＋2H2O=4OH－.放电时电子从a极经过负载流向b极。电流则电流从b极经过负载流向a极. 由于在反应过程中不断消耗OH－或生成OH－离子。因此其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜。根据上述分析可知正确选项为B.

本题难度：一般

5、选择题  A，B，C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A，B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A，B，C3种金属的活动性顺序为
[? ]
A．A>B>C
B．A>C>B
C．B>A>C
D．B>C>A

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般