高中化学知识点归纳《化学反应进行的方向》高频考点特训（2017年练习版）(八) 2017-08-22 15:30:35 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI、NO2，发生反应如下： （甲）2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0,（乙）2NO2(g)N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是（?） A．增加反应物浓度 B．缩小体积 C．降温 D．加催化剂 参考答案：A 本题解析：只有增大碘蒸气、二氧化氮浓度，气体颜色加深，增大反应物浓度，平衡向生成碘蒸气和四氧化二氮方向移动，但是，平衡移动只减弱增大反应物的浓度，并不能抵消二氧化氮增大的浓度，达到新平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡时的浓度，颜色加深，A正确；平衡（甲）是等气体分子数反应，增大压强平衡不移动，但是，受体积因素影响，I2浓度增大；增大压强，平衡（乙）向生成无色的四氧化二氮方向移动，平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡的二氧化氮浓度，B错。降温，甲、乙平衡都向生成无色气体方向移动，C错；催化剂不使平衡移动，D错。 本题难度：一般 2、选择题  下列反应中，熵减小的是（　　） A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 参考答案：D 本题解析：考查熵的概念。熵一般是指体系的混乱度，对于同一种物质在固态时熵值最小，液态时其次，气态时最大。选项D中反应前是2mol气体，反应后只生成1mol气体，熵值减小。 本题难度：简单 3、选择题  下列有关说法正确的是 A．放热反应在任何条件都能自发进行 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行 参考答案：B 本题解析：A、根据?H—T?S，若反应为熵减小的反应，温度较高时，可能不能自发进行，故A错误；B、应用盖斯定律，根据容易测量焓变的反应，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；C、根据?H—T?S，若反应△H＞0，温度较低时，可能不能自发进行，故C错误；D、根据?H—T?S，△H＞0，△S＜0的化学反应一定不能自发进行，故D错误。 考点：本题考查自发反应的判断、盖斯定律。 本题难度：一般 4、选择题  下列有关说法正确的是 A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 D．加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

参考答案：BD

本题解析：A、虽然合金在潮湿的空气中易形成原电池，但并不是所有合金耐腐蚀性都较差，如不锈钢具有较强的抗腐蚀性，错误；B、MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)为气体物质的量增大的熵增加反应，常温下，该反应不能自发进行，则其△H＞0，正确；C、在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，不一定先产生淡黄色沉淀溴化银，还与氯离子和溴离子浓度有关，错误； D、铝离子水解吸热，加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，铝离子的水解平衡正向移动，水解程度增大、溶液的酸性增强，正确。
考点：考查金属的腐蚀，化学反应方向，沉淀溶解平衡和盐类的水解。

本题难度：一般

5、计算题  在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g) ?2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。
计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
② a 的值；
③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z(g) ?aX(g)+3Y(g)的平衡常数。

参考答案：①0.04mol/(L·min)? ②a＝1? ③66.7%?④0. 005

本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
aX(g)? +? 3Y(g)??2Z(g)
起始量（mol）? 0.6? 1.6? 0
转化率（mol）? 0.4a?1.2? 0.8
平衡量（mol）? 0.6－0.4a? 0.4? 0.8
所以有（0.6－0.4a＋0.4＋0.8）×4/7=0.8
解得a＝1
Z的反应速率是
X的转化率是0.4÷0.6×100％＝66.7％
平衡时XYZ的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L
所以平衡常数等于
因此其逆反应的平衡常数就是0.005

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点大全《微量元素》..