1、选择题  实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是
[? ]
A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．盐酸
D．氨水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．AlCl3
B．NaAlO2
C．Al(OH)3
D．Na2CO3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．铝热反应是炼铁最常用的方法
B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

参考答案：C

本题解析：铝热反应可用于焊接钢轨，炼铁最常用的方法是焦炭还原法，A错误；光导纤维的成分为二氧化硅可与氢氟酸反应，高纯硅主要做半导体材料，不用于制光导纤维B、D错误；C正确。

本题难度：简单

4、填空题  已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：____________。
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
（4）将5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是________（填代号）。
A．HNO3溶液?B．H2SO4溶液? C．NaOH溶液　?D．HCl溶液
（5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a? mol/L。
①如果反应速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），则v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
③该条件下的平衡常数为__________________（用含a的代数式表示）。

参考答案：（1）[H∶N?,?H,H ∶H]＋[∶Cl?,?∶]－
（2）①Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
②NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
（3）①Al3＋＋3H2O?Al（OH）3＋3H＋
②c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
（4）D
（5）①0.8　②小于
③或

本题解析：由A为单质且能与NaOH溶液和Fe2O3反应可知A为Al，则B为Al2O3，C为AlCl3；由D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体可知D为NH3，则G为H2，E为Al（OH）3，F为NH4Cl。（1）NH4Cl为离子化合物，NH4+离子中含有四个N－H共价键，故其电子式为[H∶N?,?H,H ∶H]＋[∶Cl?,?∶]－。（2）NH3·H2O是弱电解质，不能拆开写，与Al3＋反应产物为Al（OH）3。（3）①AlCl3为强酸弱碱盐，水解显酸性；②NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，且其水解反应以及水的电离反应都是程度很微弱的反应，故溶液中c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）。（4）Al与HNO3溶液反应产物为NO或NO2，不是单质，A项错误；0.2 mol Al与0.4 mol的H2SO4溶液或NaOH溶液反应时Al可以反应完全，B、C项错误；D项正确。（5）该反应为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。①v（NH3）＝v（H2）＝0.8 mol/（L·min）；②与原平衡相比，起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D的物质的量浓度小于?mol/L；③由题目所给数据可得该反应的三段式：
N2（g）　 ＋ 　3H2（g）2NH3（g）
起始浓度??mol/L??mol/L?　0
浓度变化??mol/L?a mol/L? a mol/L
平衡浓度??mol/L??mol/L? a mol/L
则K＝。

本题难度：一般

5、推断题  由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图3中其他生成物未列出）

参考答案：(1)Na2CO3
(2)Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
(3)有白色胶状沉淀产生；3AlO2-+Al3+ +6H2O==4Al(OH)3↓
(4)Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：

本题难度：一般