1、选择题  美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
A．原子半径：Na<Al
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

参考答案：AD

本题解析：同周期元素原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，故A错误；相同质量的Al提供的电子多于相同质量的Na，故D错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述错误的是（　　）
A．可用铝制容器盛装稀硫酸
B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．Si可用于制造太阳能电池

参考答案：A．常温下，铝能和稀硫酸生成氢气和硫酸铝，但和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步反应而发生钝化现象，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；
B．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；
C．氧化铁是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，利用高纯硅的半导体性能，可用制造太阳能电池，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（　　）
A．3：2
B．3：1
C．1：1
D．1：3

参考答案：根据金属铝跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应原理2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以得出，
1mol铝和稀硫酸反应生成1.5mol氢气，1mol铝和氢氧化钠反应也是生成1.5mol氢气，
所以相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的氢气量相等，即体积比1：1．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱,在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是
A．铝箔熔化，失去金属光泽
B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝高
D．氧化铝与盐酸不反应

参考答案：D

本题解析：氧化铝与盐酸反应，而处理氧化膜之后，在酒精灯上加热很快形成氧化膜，故D不正确。

本题难度：一般

5、填空题  目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：
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（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

参考答案：（1）（一）海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济
（二）不正确
（三）能源消耗大，不经济
（四）海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂
（2）Ca（OH）2　HCl　MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑

本题解析：本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl2＋Ca（OH）2=Mg（OH）2↓＋CaCl2；试剂②应是盐酸，反应是Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑。

本题难度：一般