1、选择题  下列说法正确的是
A.0.5 molH2O2中含有6.02×1023个质子
B.1 molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对
C.质量均为16 g的O2和O3中都含有6.02×1023个原子
D.标准状况下，11.2 LHCl中含6×6.02×1023个离子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
A．酒精和碘水
B．苯和水
C．乙酸和乙酸乙酯
D．乙酸和水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是
A．A1C13可能存在
B．澄清溶液呈无色
C．Ag (NH3)2+会在酸中离解
D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)

参考答案：D

本题解析：加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，说明不含CuCl2，①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色，说明不含有NaOH；②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11，说明溶液呈强碱性，应含有KOH；③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”，说明混合后所得溶液为银氨溶液，则混合物中含有NH4C1、KOH、AgNO3，可能含有AlCl3，与过量KOH反应生成KAlO2．故选D．

本题难度：一般

4、填空题  某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
（1）请帮助该同学完成下列实验操作步骤：
①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入?溶液；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀；
③将沉淀加入?中，使之完全溶解
④用?的方法（用“有机物萃取”或“蒸发结晶”），得到纯净的硝酸钙晶体．
（2）该过程涉及2个化学反应，请写出这两个反应的离子方程式：?、?．

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关实验结论正确的是
A．某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
B．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子
C．向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定含有CO32-或HCO3-离子
D．为测定2SO2+O22SO3反应混合物中硫元素的总量，将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可

参考答案：

本题解析：A选项，错误，该溶液有可能为碘水。B选项，错误，不能排除原溶液中含有银离子。C选项正确。D选项，错误，由于加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有硫酸根，硫元素总量增加。

本题难度：一般