1、选择题  关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（　　）
A．元素性质呈周期性变化的决定因素是核外电子排布呈周期性变化
B．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

参考答案：A．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故A正确；
B．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表的元素的种类在不断的增加，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；
D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

参考答案：根据元素周期表的结构，可推知a是H，b是He，c是Na，d是C，e是N，f是O，g是Si，h是Cl．
（1）碳元素的单质金刚石是自然界硬度最大的单质，故答案为：碳；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，为稀释氧气，制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，可以在飞船中加氮气，制造类似空气的环境，故答案为：钠、氧、N2；
（3）根据元素周期律：同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，所以元素N的氢化物稳定性比元素Si的氢化物的稳定，故答案为：弱；
（4）干燥的氯气不能使红色布条褪色，所以①中放的试剂可能将氯气干燥，或者直接和氯气反应了，即为浓硫酸或氢氧化钠或是碘化钾，故答案为：①②③；
（5）氯气和水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列选项中，错误的是
A.酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
B.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
C.金属性：K＞Na＞Mg＞Al
D.气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S

参考答案：B

本题解析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其氢化物的稳定性越强，所以A项正确，B项错误，D项正确；按元素周期表和金属活动性顺序表，元素的金属性强弱顺序不一致时，以金属活动性顺序表为准，因为金属活动性顺序表是根据实验事实得出的，理论推导应以实验事实为根据，所以C项正确．

本题难度：简单

4、选择题  类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（　　）
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A.Li、Na、K原子的电子层数依次增多，最高正价依次升高
B.Si、P、S、Cl的原子序数依次增大，最低负价依次降低
C.Li、Be、B、C的最外层电子数依次增多，最高正价依次升高
D.所有的元素都有0价和负价，但是不一定有正价

参考答案：C

本题解析：逐项分析．
A．错误．Li、Na、K原子的电子层数分别为2、3、4，电子层数依次增多是正确的；但它们的最外层电子数都为1，最高正价都为+1，最高正价依次升高是错误的．
B．错误．Si、P、S、Cl的原子序数分别为4、5、6、7，原子序数依次增大是正确的；但其最低负价分别为-4、-3、-2、-1，-4＜-3＜-2＜-1，由-4到-1化合价逐渐升高，最低负价依次降低是错误的．
C．正确．Li、Be、B、C的最外层电子数分别为1、2、3、4，最外层电子数依次增多是正确的，它们的最高正价分别为+1、+2、+3、+4，最高正价依次升高也是正确的．
D．错误．所有的元素都有0价，但是不一定有正价(如F元素)；金属没有负价，故所有的元素都有负价是错误的．

本题难度：困难