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1、选择题 减压过滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是
A．可过滤胶状沉淀
B．可过滤颗粒更小的沉淀
C．可使沉淀中的杂质减少
D．可得到较干燥的沉淀
参考答案：D
本题解析：减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，当然并不会改变沉淀中的杂质的量，答案为D
本题难度：一般
2、选择题 下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是
?
| 操作和现象
| 结论
|
A
| 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊
| 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
|
B
| 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀
| 该溶液中一定含有大量的SO42-
|
C
| 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
| 该Fe(NO3)2试样已经变质
|
D
| 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管壁附着一层银白色金属
| 葡萄糖是还原性糖
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是
A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)
C．常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)
D．铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，滴定管最下端还有一段无刻度；
B．不正确，相同温度下，醋酸溶液浓度越稀，电离程度越大；
C．正确，常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，由电荷守恒，c(NH4+)＋c(H＋)= c(OH― )＋2c(SO42-)，c(NH4+)=2c(SO42-)
D．不正确，铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量1：1
本题难度：一般
4、实验题 KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是?。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A．H2C2O4·2H2O
B．FeSO4
C．浓盐酸
D．Na2SO3
|
(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。滴定终点颜色变化为?。
(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是?。KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为?。
参考答案：(1) 贮存于棕色试剂瓶并放在暗处?酸式滴定管 (2)A (3) 
?溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。(4)偏高?空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小，导致计算出来的c(Fe2＋)会增大。 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
本题解析：(1) 由于KMnO4受热易分解，所以KMnO4溶液储存方法是贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；由于KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管不能用碱式滴定管量取，应用酸式滴定管量取；(2) 由于FeSO4和Na2SO3在空气中易氧化变质，浓盐酸易挥发，标定标定KMnO4溶液浓度时会引起误差，H2C2O4·2H2O 性质稳定，故选A；（3）H2C2O4和KMnO4溶液反应，H2C2O4被氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2+，依据电子守恒的关系式：5H2C2O4——2KMnO4，将题给数据代入计算可得KMnO4溶液的物质的量浓度为mol·L－1。滴定终点颜色变化为溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（4）KMnO4标准溶液久置，很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，而使浓度降低，测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将偏高；高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
本题难度：一般
5、选择题 某学生做完实验以后，采取以下方法分别清洗所用仪器：
①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；
②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；
③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；
④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶；
⑤用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作
A．①不对
B．③④不对
C．④⑤不对
D．全部正确
参考答案：A
本题解析：①中残留物为Ag，它不溶于氨水，常用稀HNO3除去；②中残留物为I2，它易溶于酒精，可用酒精洗去；③中残留物为K2MnO4和MnO2，其中K2MnO4用水即可洗去，但MnO2难溶于水，可利用其与浓盐酸反应生成易溶于水的MnCl2而洗去；④中残留物主要为Fe(OH)3，能用盐酸洗去；⑤中利用苯酚的酸性使其转化为易溶于水的苯酚钠而洗去。
本题难度：简单
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