1、填空题  下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为________极(用“正”“负”“阴”或“阳”填空)。 ②Z槽中e为______极(同上)。
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d________e(用“→”或“←”填空)。
(2)①写出c极上反应的电极反应式 ____________________________。 ②写出Y槽中总反应化学方程式 ________________________。 ③写出Z槽中e极上反应的电极反应式____________________________。
(3)①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。 ②若Y槽中溶液体积为500 mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率v(OH-)＝__________。

参考答案：(1)①负；②阳；③←　
(2)①2Cl--2e-→Cl2↑；②2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑；③Cu-2e-→Cu2+　
(3)①0.02；②0.02 mol·(L·min)-1

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）       ；
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）        ；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式                    ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式：                            ；
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                         ；
③常温下，若电解1L0．1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：                ；
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：       。

参考答案：（1）（2分）Na＞Cl＞F  （2）（2分）HClO4＞H2SO4
（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O  （4）（4分，每小题１分）
① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
③ 0．01 mol． ④ NaCl、Al（OH）3和H2O（水不写不扣分）

本题解析：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl，则
（1）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2，则：
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③常温下，若电解1L 0．1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH -）＝10-2mol/L，则n（NaOH）＝0．01mol/L×1L＝0．01mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知成氯气为0．01mol×1/2＝0．005mol，故转移电子物质的量＝0．005mol×2＝0．01mol，故答案为：0．01mol；
④如图所示各步反应均为恰好完全转化，电解反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2

本题难度：困难

3、简答题  如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：
（1）丙池是______（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是______，丙中c极电极名称是______；
（2）乙中Cu极的电极反应是______，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为______g；
（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发
生的总的化学方程式是______；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是______mol；
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进______．

参考答案：（1）甲和乙形成原电池，所以丙有外加电源，属于电解池；甲中a失电子为负极；丙中c电极连接原电池的正极属于阳极；故答案为：电解池；负极；阳极；
（2）乙中Cu极上铜离子得电子生成铜单质，其电极反应为：Cu2++2e-=Cu；Zn从0价升高到+2价失去2个电子，已知电路中有0.02mol电子通过，所以消耗的Zn为0.01mol，m（Zn）=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g；故答案为：0.65g；
（3）丙池中是电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠，其电解方程式：2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑；
故答案为：2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）已知碱0.100mol，n（H2）=VVm=2.24L22.4L/mol=0.1mol
2NaCl+2H2O电解. 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
0.1mol 0.05mol
所以m（H2）=nM=0.1mol×2g/mol=0.2g，m（ Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，丙池溶液质量实际减 少4.23g，是氢气、氯气和氧气的质量和，
所以m（O2）=4.23g-3.55g-0.2g=0.48g，所以n（O2）=mM=0.48g32g/mol=0.015mol，
因此实际放出气体的物质的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol；故答案为：0.165；
（5）要给丙中铁片上镀上一层Cu，则阳极应该为Cu电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，故答案为：把C电极换成Cu电极，把NaCl溶液换为硫酸铜溶液．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将1L含有2mol?CuSO4和1molNaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到0.4mol?Cu，另一电极析出的气体（　　）
A．只有Cl2
B．只有O2
C．既有Cl2又有O2
D．只有H2

参考答案：溶液中含有n（Cu2+）=2mol，n（Cl-）=1mol；用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上得到0.4mol Cu，是阴极反应，另一电极析出的气体为阳极反应；发生的电极反应为：根据得到铜物质的量计算电子转移，阳极电子转移守恒分析判断离子反应情况；
阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu；
?0.4mol 0.8mol? 0.4mol
则阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑；
?0.8mol 0.8mol? 0.4mol
依据上述分析和计算，根据电子守恒得到，阳极反应生成的气体是0.4mol的氯气；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用铜电极电解CuSO4溶液，下列说法正确的是
A．溶液的酸性增强
B．电极产物为铜和氧气
C．阳极质量减小，阴极质量增加
D．加入氧化铜可使溶液恢复到原状态