1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA（提示：M(Al)=27g/mol）
B．17g氨气所含的电子数目为10NA（提示：M(NH3)=17g/mol）
C．2g氢气所含原子数目为NA（提示：M(H2)=2g/mol）
D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  （1）已知：加热时NH4++OH-=NH3↑+H2O．把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需加入含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO3ˉ的物质的量浓度是______（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）______（用含a、b、c、NA的代数式表示）．
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是______．
（4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是______．

参考答案：（1）bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．
令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=(b-2c)mol0.5aL=2b-4camol/L，
即原溶液中硝酸根的浓度为2b-4camol/L，故答案为：2b-4camol/L；
（2）假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到agMg/mol=bNA，
M=aNAbg/mol，则cg该气体在标准状况下的体积为22.4bcaNAL，故答案为：22.4bcaNAL；
（3）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比为11：24=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
（4）氯化氢的物质的量n=aL22.4L/mol=a22.4mol，氯化氢的质量m=n×M=a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g，
溶液的体积V=mρ=1000+36.5a22.4bmL=22400+36.5a22.4b×10-3L，
则c=nV=a22.4mol22400+36.5a22.4b×10-3L=1000ab22400+36.5amol/L，故答案为：1000ab22400+36.5amol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。则两容器内的气体一定具有相同的
[? ]
①原子数 ②分子数 ③密度 ④质量
A．①②③
B．③④
C．②③④
D．①②

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（?）?
A．0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA
C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA

参考答案：B

本题解析：过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1的，所以A中应该含有0.1mol阴离子，不正确。氮气和CO的相对分子质量相同，所含有的原子数也相同，所以选项B是正确的。标准状况下，水是液体，不适用于气体摩尔体积，C不正确。铜和浓硫酸反应中产生的气体是SO2，每生成1molSO2，反应中只转移2mol电子，D不正确。答案选B。

本题难度：简单