1、选择题  下列各组微粒的半径比较中，正确的是（　　）
①F＜F-＜Cl-　　?②O2-＜Mg2+＜Al3+　?③Na+＜Na＜Rb　　?④P＜S＜Cl．
A．①③
B．②③
C．③④
D．①②

参考答案：①原子半径小于相应的阴离子半径，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故半径F＜F-＜Cl-，故①正确；
②O2-、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径O2-＞Mg2+＞Al3+，故②错误；
③原子半径大于相应的阳离子半径，同主族自上而下原子半径增大，故半径Na+＜Na＜Rb，故③正确；
④同周期自左而右原子半径减小，故原子半径P＞S＞Cl，故④错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法不正确的是
A.原子半径依次增大
B.单质的熔沸点依次降低
C.氧化物对应的水化物碱性依次增强
D.单质的还原性依次减弱

参考答案：D

本题解析：同一主族的金属元素自上而下，原子半径依次增大，熔沸点降低，对应碱的碱性增强，单质的还原性(表现为金属性)应增强．

本题难度：简单

3、选择题  有A、B、C、D四种短周期元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是
A.B > A > C > D?
B.C > B > A > D?
C.A > B > C > D?
D.B > A > D > C

参考答案：D

本题解析：“A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构”说明四者在相邻的周期，A、B在下一周期，C、D在上一周期；“A单质的还原性比B单质的还原性强”说明A原子的失电子能力强于B，则同周期A在左、B在右；“C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多”说明C在左、D在右；故选D；

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
D．Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱

参考答案：A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，故A正确；
B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，故B正确；
C．因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，故C错误；
D．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  同周期的X、Y、Z三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04＜H2Y04＜HX04则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性?X＞Y＞Z
B．原子半径X＞Y＞Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

参考答案：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，原子的原子序数越大，所以原子序数X＞Y＞Z．
A、非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属的非金属性越强，即非金属性X＞Y＞Z，故A正确．
B、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故B错误．
C、同一周期元素，元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大，所以原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少，故C错误．
D、同一周期元素，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般