1、选择题  下列各项中表达正确的是（　　）
A．F-的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：：N≡N：

参考答案：A、F-核外电子数为10，故A正确；
B、二氧化碳为直线形分子，故B错误；
C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，故C错误；
D、N2的电子式应去掉孤对电子，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B、C可形成离子化合物B2C3，据此填空：
（1）C的元素名称为______，其氢化物的电子式为______．
（2）C、D两种元素形成的氢化物稳定性强弱为______．（填化学式）
（3）B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为______和______．两者反应的离子方程式为______．

参考答案：由A的原子结构示意图为

，据核外电子排布规律x仍为2，y=14，A为硅，A与B同周期，原子序数A＞B，B和C可形成离子化合物B3C2，可推知B的化合价为+3，应为铝，C为氧，D和C同主族，均为短周期元素，则D为硫，由此得到B为B为Al，C为O，D为S．
（1）C为氧元素，其氢化物为H2O，电子式为



，故答案为：氧；



；
（2）C、D两种元素形成的氢化物分别为H2O、H2S，由于非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；
（3）B为Al，对应的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，D为S元素，对应的最高价氧化物的水化物为H2SO4，两者反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3；H2SO4；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是
[? ]
A．它是一种共价化合物
B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它受热时不会分解

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是
[? ]
A．冰
B．晶体硅
C．溴
D．二氧化硅

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态