1、选择题  将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（　　）
A．4
B．3
C．2
D．1

参考答案：将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，同时生成氯化钠，钠离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，则：
15mL×2mol/L×2=20mL×1.5mol/L×n，解得n=2．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．铁片插入盐酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H++OH-═H2O

参考答案：A．铜片插入到硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．硫酸镁跟氢氧化钡反应的离子反应为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．铁片插入盐酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应的离子反应为H++OH-═H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

参考答案：D

本题解析：A由于金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。说明铈很活泼，在自然界中主要以化合物的形式存在。错误。B氧化性：Ce4+>Fe3+。所以没有 CeI4。错误。C．电荷不守恒。错误。离子方程式是：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+。D．同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子。正确。

本题难度：一般

4、选择题  能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中

参考答案：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH-=H2O来表示，故A错误；
B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH-=H2O来表示，故B错误；
C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH-=H2O来表示，故C正确；
D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH-=H2O来表示，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列表述正确的是
A．碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH-
C．氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

参考答案：A

本题解析：A、碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-，A正确；B、酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O，B不正确；C、氯气没有酸性，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂，C不正确；D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除钾元素，所以不一定是钠盐溶液，D不正确，答案选A。

本题难度：一般