参考答案：（15分）
（1）极性（2分）
（2）60%（2分）   CF（2分，全对得2分，只选1个且正确的得1分，选错1个扣1分，扣完为止）
（3）(b－a－4c)/2（3分）
（4）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（3分）  3.2g（3分，数值正确、未写单位的扣1分）            

本题解析：  （1） 甲醇分子的正负电荷重心不重合，所以甲醇是极性分子；
（2）①：设消耗CO的物质的量为xmol，则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
开始时（mol） 1      2              0
消耗（mol）   x     2x             x
平衡时（mol）1-x     2-2x          x
根据题意可得1-x+2-2x+x=3/5(1+2)
解得x=0.6
所以CO的转化率为0.6mol/1mol×100%=60%
②A、未指明正逆反应且比例关系不符合化学计量数之比，错误；B、CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率，均是正反应速率，未达平衡也符合，错误；C、恒容条件下，该反应的气体压强开始时一直减小，达平衡时不再变化，正确；D、恒容条件下，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，错误；E、该反应中的气体均无色，错误；F、气体的总质量不变，物质的量在减小，混合气体的平均相对分子质量在减小，达平衡时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，正确，答案选CF。
（3）根据盖斯定律，目标方程式=1/2(①-②)+2×③，所以△H=1/2（b-a）-2c=(b－a－4c)/2；
（4）①燃料电池的负极是燃料发生氧化反应，结合电解质溶液，所以负极的电极反应式为
CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
②溶液中各离子的物质的量分别为：n(Cu2+)=0.1mol,n(Cl-)=0.4mol,电解开始时，阳极是氯离子放电生成氯气2Cl---2e-=Cl2↑,阴极是Cu2++2e-==Cu，当0.1molCu2+放电完毕后H+放电2H++2e-==H2↑，此时阳极生成0.1mol氯气；随后阴极和阳极产生的氢气和氯气的物质的量相等，只有氯离子放电完毕后，才有可能两极产生的气体体积相等。当氯离子放电完毕，OH-开始放电时两极产生的气体的物质的量分别是阳极：Cl2 0.2mol,阴极：H2  0.1mol；设当生成O2xmol时两极产生的气体相等，则阴极又产生H22xmol，所以0.2+x=0.1+2x,解得x=0.1mol，所以氧气得质量为3.2g；
考点：考查分子极性的判断，化学平衡的计算，盖斯定律的应用， 电化学原理的应用 

本题难度：困难

2、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3=CaO+CO2↑
B.SO2+H2O=H2SO3
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D.CH4+2O2=CO2+2H2O

参考答案：D

本题解析：分析：氧化还原反应的特征是化合价的升价，可根据元素的化合价是否发生变化判断反应是否属于氧化还原反应．
解答：A．反应前后元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．为化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C．为复分解反应，不是氧化还原反应，故C不选；
D．C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断氧化还原反应的角度．

本题难度：简单

3、实验题  
Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　      　　写出该反应的热化学方程式_________                
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　 　　                       
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意                                          
                                                                        
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是                                               
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

参考答案：Ⅰ、（1）确保硫酸被完全中和 (2）B     (3）用环形玻璃棒轻轻搅动
(4）56.85 kJ·mol-1   , H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O    ΔH=-113.7kJ·mol-1
(5）大于  浓硫酸溶于水放出热量
Ⅱ．答案：（1）CABDE
(2）滴定管要直立，装液后需等1～2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01 mL
(3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨      (4）偏高
因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
(5）0.8（V2－V1）M/W×100%

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中A表示            。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？        。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？         。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

电极材料：c为：                      
电极反应：d极：                      

参考答案：
Ⅰ. （1）反应物总能量 （1分）
（2）无 降低   （2分）
（3）设平衡时反应生成SO3的物质的量为2x mol
2SO2(g)    +     O2(g)         2SO3(g)
开始量       2mol            1mol                 0
反应转化量   2x mol          x mol                2x  mol
平衡量    （2-2x）mol   （1-x）mol              2x  mol
          解得x="0.9" mol   （2分）
同等条件下开始加入2molSO3与开始加入2molSO2、1molO2是相当的，属于等效平衡，平衡时各物质的浓度相等。
反应2SO3 (g)    2SO2 (g) + O2(g) 的平衡常数：

或1.2×10-3mol?L-1)     （3分）
Ⅱ：  （1） 1   6   14    2   6  7 H2O   （2分）
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定PH值。（2分）
（3）铁棒     2H+ + 2e - = H2↑  或2H2O + 2e - = H2↑+2OH- （3分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  (12分）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。

已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示   、   ；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?            。
（2）图中ΔH=    kJ·mol-1。
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。
②45 min时采取的措施是_______________________。
③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。

参考答案：21.（1）反应物总能量； 生成物总能量； 降低；（每空各1分） （2）－92
（3）①0.050 mol/(L·min) （1分）； 23.6 Kj   ②降低体系温度  ③K3>K1=K2

本题解析：（1）由图可知，图中A、B分别表示反应物总能量；生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，所以若该反应使用催化剂，会使图中B点降低；（2）因为生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH=-92 kJ·mol-1，所以反应过程的能量变化ΔH=-92kJ·mol-1；
（3）①读图可知，前20min内氨气的浓度由0逐渐增大到1.0mol/L，根据定义式可得，v(NH3)=1.0mol/L÷20min=0.050mol/(L?min)；氮气由1.0mol/L逐渐减小到0.50mol/L，根据c?V=n可求参加反应的氮气的物质的量，即(1.0—0.50)mol/L?0.5L=0.25mol，由于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1表示1mol氮气反应放出94.4kJ热量，放出的热量为94.4x0.25=23.6kJ热量；②读图可知，45min时氨气的浓度平缓上升，氮气和氢气的浓度则平缓下降，采取的措施是降低体系温度，平衡向正反应方向移动，则氮气、氢气的浓度均减小，氨气的浓度逐渐增大；③时段I和时段II温度不变，K1=K2，时段III降低温度，K值增大，所以K3>K1=K2。
考点：考查反应热，化学反应原理。

本题难度：一般