1、实验题  实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H2SO4的作用是________________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式： ___________________。
(6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因是______________________________________________________。

参考答案：(1)分液漏斗　圆底烧瓶? (2)饱和食盐水　 除去氯气中的水蒸气
（3）F ?（4）蓝色? 2 Br－＋Cl2=2Cl－＋Br 2
（5）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O?
（6）MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。

本题解析：（1）由装置图示可知：A是分液漏斗；B是圆底烧瓶。(2)用浓HCl与MnO2在加热条件下发生反应MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制取氯气。由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有杂质HCl。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水。此时产生的氯气中任然含有水蒸气。用浓硫酸来干燥。因此D中浓H2SO4的作用是除去氯气中的水蒸气。(3)氯气没有漂白性，当氯气遇水时二者发生反应产生HClO，有漂白性。因此E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色。(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气会与KI发生反应：2 I－＋Cl2=2Cl－＋I 2，I 2遇淀粉变为蓝色。因此G处现象是棉花球表面变成蓝色。H是浸有NaBr溶液的棉花球，由于活动性Cl2>Br 2。所以H处反应的离子方程式是2 Br－＋Cl2=2Cl－＋Br 2。(5)氯气是大气污染物，所以在排放前应该进行尾气处理。由于氯气能与碱发生反应，所以若P处为尾气吸收装置，实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。(6)在B中发生的实验室制取氯气的反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若实验中使用12 mol/L的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，是因为随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。

本题难度：一般

2、实验题  （8分）欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：
（1）所需浓盐酸体积约为_______mL(填整数)。
（2）所需仪器为量筒、烧杯、滴管及_____、_______。
（3）若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。
（4）若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_____。
A. 直接转移到试剂瓶中? B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中
C. 重新定容后再转移到试剂瓶中

参考答案：（1）21
（2）玻璃棒、250mL容量瓶
（3）偏高
（4）A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中打开瓶塞后，都有白雾生成．为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3和PCl5分步生成的目的．可预先把干燥的Cl2贮存在100mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如图所示的装置．操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁．然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2，就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟，最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上．试回答：

（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是______________________；
（2）该实验的关键是，使用的Cl2和红磷必须干燥．（请用必要的文字和化学方程式说明）______________________________________；
（3）第二次推入Cl2时发生的反应是（用化学方程式表示）______________，故第一次推入Cl2之所以要缓缓进行的原因是____________________________________．

参考答案：（1）避免金属跟Cl2反应，对实验干扰
（2）PCl3、PCl5遇水生成白雾，Cl2跟H2O反应生成HCl、HClO也有雾生成
PCl3+3H2O====H3PO3+3HCl? Cl2+H2O====HCl+HClO
（3）PCl3+Cl2====PCl5
防止推入过量的Cl2，生成PCl5，观察不到白雾凝成无色液滴的现象

本题解析：铁、铜都会跟Cl2反应：2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+Cl2CuCl2．所以不能使用金属燃烧匙做实验；根据PCl3、PCl5在潮湿空气中打开生成白雾，对观察Cl2与P反应生成白雾现象有干扰作用，另外Cl2也会跟水反应生成HCl、HClO也有雾的干扰作用．第一次要通入Cl2少量，第二次足量，若第一次推多了，则形成PCl5，这对观察白雾冷凝成液滴现象产生干扰．

本题难度：一般

4、选择题  新制氯水久置后溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是（　　）
A．①②④
B．①②③
C．①④
D．②④

参考答案：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三个平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-，
所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
久置后发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列不能用来区别二氧化硫和二氧化碳两种气体的试剂是
A　澄清的石灰水　B　酸性高锰酸钾溶液　C　溴水　　　　D　品红溶液

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单