1、选择题  如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.将该硫酸稀释会放大量热
C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

参考答案：BC

本题解析：分析：A、根据c=计算溶液的浓度；
B、根据浓硫酸的稀释过程放热来回答；
C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
D、该硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍．
解答：A、c===18.4mol/L，故A错误；
B、该溶液为浓硫酸，浓硫酸的稀释过程放出大量的热，故B正确；
C、设准确配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为V，应需要200ml容量瓶，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：0.2L×4.6mol/L=V×18.4mol/L，V==0.05L，即50ml，故C正确；
D、硫酸与水的密度不同，设硫酸和水的体积都为1L，混合后的密度为ρ，则有混合后的硫酸的物质的量浓度为c==0.64ρ，因ρ≠ g/ml，所以c≠9.2mol/L，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸溶液的密度与浓度的关系的理解也和运用．

本题难度：简单

2、选择题  Cl2和Cl-的共同点是
A.显黄绿色
B.有剧毒
C.有强氧化性
D.跟AgNO3溶液作用生成沉淀

参考答案：D

本题解析：Cl2是单质氯，黄绿色气体，Cl-是氯原子得到一个电子后得到的微粒，没有颜色，不能独立存在的微粒，Cl2和Cl-都能够与AgNO3溶液作用生成白色沉淀氯化银．

本题难度：困难

3、选择题  下列变化不能直接实现的是(HCl)→(Cl2)→Ca(ClO)2→(HClO)→(CO2)
A.HCl→Cl2
B.Cl2→Ca(ClO)2
C.Ca(ClO)2→HClO
D.HClO→CO2

参考答案：D

本题解析：实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气是学习氯气知识的一个重点之一；氯气和碱反应是制备漂白粉的基础，以及漂白粉的使用原理都是和氯气性质相关的重要知识点．但漂白粉的使用恰是利用了碳酸的酸性比次氯酸的强的原理．因此，HClO→CO2一步不能实现．此题是对氯气的实验室制取、氯气与碱反应的性质、漂白粉的制取和使用、酸和盐反应的条件等知识的变形考查．形式少，但包含的知识内容较多且是重点．

本题难度：困难

4、选择题  关于金属钠的物理性质描述，错误的是
A.因为是金属所以密度比水大
B.断面呈银白色，有金属光泽
C.质软、可以用刀切
D.钠的熔点较低，与水反应时熔成小球

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  24 g镁在空气中完全燃烧后所得氧化镁的质量是
A.38 g
B.40 g
C.略大于40 g
D.略小于40 g

参考答案：D

本题解析：若24 g镁完全转化成氧化镁，则质量刚好为40 g，现有部分镁燃烧后转化成Mg3N2，故氧化镁质量必小于40 g．

本题难度：一般