1、填空题  能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。
（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。
（4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

2、选择题  以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

[? ]

3、填空题  （1）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

①a、b、c分别代表什么意义?
a　； 
b　； 
c　。 
②该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。(请写两条) 
（3）已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1
H2(g)H2(l)　ΔH=-0．92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l)　ΔH=-6．84 kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44．0 kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 　。 

4、填空题  （11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)      ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)     ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                         。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是  （填“能”或“不能”）， 
你的理由是                                          。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，
如图所示。

①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他
条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。
A．升高温度           B．增大反应物的浓度   
C．降低温度           D．使用催化剂
（3）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为             。

5、填空题  饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：?

请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 __________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成____________的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为___________________________。
⑷饮用水中的NO3-?主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋?经过两步反应被氧化成NO3-?。两步反应的能量变化示意图如下：试写出1?mol?NH4＋?(aq)全部氧化成NO3-?(aq)的热化学方程式是______________。