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1、简答题 按要求完成各题
（1）已知，1mol?N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol?NO2（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：
______
（2）写出下列各物质的电离方程式：CH3COOH______；NH3?H2O______
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO3______；AlCl3______
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：______．
2、选择题 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H＝-393.5kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+571.6kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3kJ/mol
D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1400kJ/mol
3、简答题 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：
（1）已知：C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式______．
（2）反应2CO+O2
2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O2
2Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式______．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe2O3+3C2Fe+3CO?②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO，则的取值范围是______．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因______．
（5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）
2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是______（填序号）：
①增加C的量?②多通入Cl2③升高温度?④移走部分AlCl3（g）?⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．
4、选择题 已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="-870.3" kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2="-393.5" kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3="-285.8" kJ·mol-1
则下列反应的反应热为( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
A．ΔH="+488.3" kJ·mol-1
B．ΔH="-244.15" kJ·mol-1
C．ΔH="-977.6" kJ·mol-1
D．ΔH="-488.3" kJ·mol-1
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