1、填空题  在100℃时，将0．100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

试填空：
（1）该反应的化学方程式为______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______％表中c2________c3________a________b(选填“>”、“<”、“=”)。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为
___________mol·(L·s)-1
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_________mol·L-1。

参考答案：（1）N2O42NO2；60；>；=；=
（2）0．070；0．070
（3）0．200

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．混合气体的总质量不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  850°C条件下存在可逆反应，达到最大限度时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系
。则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为（?）
A．1：1
B．5：1
C．9：1
D．10：1

参考答案：C

本题解析：本题考查化学平衡计算；设反应前氢气的体积为1L，则转化的氢气为0.9L，根据平衡状态时的气体的浓度比可知，达到平衡时CO2的体积为8.1L，转化的CO2为0.9L，故原混合气中CO2的体积为9L，V(CO2):V(H2)=9:1。

本题难度：简单

4、选择题  反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少了0.6mol/L。关于此反应速率的说法正确的是
[? ]
A．用A物质表示的反应速率是0. 4mol/(L·min)
B．用C物质表示的反应速率是0. 2mol/(Lmin)
C．在2min末的反应速率，用B物质表示是0.3mol/(L·min)
D．在2min内用B物质和C物质表示的反应速率的值都是逐渐减小的

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是?
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为非气态
C．平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

参考答案：A

本题解析：密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容器容积是不变的。由于达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，这说明气体的质量是增加的。所以如果正反应是吸热反应，则平衡向正反应方向移动。由于C是固态，所以此时A一定不是气态，选项A正确；如果正反应是放热反应，则平衡向逆反应方向移动。由于C是固态，所以此时A一定也是气态，B不正确；改变固态的质量，不会影响平衡状态，C不正确；根据以上的讨论可知，该反应前后气体体积一定是变化的，所以改变压强对该平衡的移动一定有影响，D不正确，答案选A。
点评：影响平衡状态的外界条件一般是温度、浓度和压强。在使用时除了注意利用勒夏特例原理外，还需要特别注意体积的使用范围。例如浓度不能适用于固态或纯液态，压强只能适用于气体体系等。

本题难度：一般