参考答案：D

本题解析：0.1 mol NaHCO3中含有，0.1 mol Na+，故A项错误；NaHCO3中不含CO，故B错误；0.1 mol NaHCO3中含有0.3 mol O，故C错误；0.1 mol NaHCO3中含有0.1 mol H，故D正确。
考点：本题考查物质的量。

本题难度：一般

2、选择题  将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到1000mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）
A．0.3mol/L
B．0.015mol/L
C．0.05?mol/L
D．0.04mol/L

参考答案：根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，
令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则：
30mL×0.5mol/=1000mL×c
解得c=0.015mol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （8分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(已知2NO + O2 ="=" 2NO2)

（1）开始时左右两室分子数             (填“相同”或“不相同”)。
（2）反应前后NO室压强          (填“增大”或“减小”)。
（3）最终容器内密度与原来         (填“相同”或“不相同”)。
（4）最终容器内        (填“有”或“无”)O2存在。

参考答案：不相同；减小；相同；有（每空2分）

本题解析：（1）开始时两侧气体的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，但NO与氧气的摩尔质量不同，所以物质的量不同，因此分子数不相同；
（2）等质量的NO与氧气相比，NO的物质的量大，所以NO室的压强大，随反应的进行，NO逐渐变为二氧化氮，气体总物质的量减少，所以整体压强减小；
（3）反应容器的体积不变，气体的总质量不变，所以最终容器的密度与原来相同；
（4）根据2NO + O2 ="=" 2NO2，可知NO与氧气反应的物质的量之比是2:1，而实际是32:28=8:7，所以NO不足，氧气有剩余，最终容器内有氧气存在。
考点：考查气体的阿伏伽德罗定律的应用，化学反应的判断

本题难度：一般

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（?）
A．28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA
B．在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中,所含有的分子总数为NA
C．体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA
D．在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为NA

参考答案：C

本题解析：28铁是0.5mol，和盐酸反应失去0.5mol×2＝1.0mol电子，A正确；在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体的物质的量是1mol，B正确；C不正确，因为甲烷的体积不一定是在标准状况下；硫酸中氢元素的化合价是＋1价，所以得到0.5mol氢气，转移1mol电子，D正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA
B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
C．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA
D．0．5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键