1、简答题  海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

（1）在粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是______（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为______．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是______．
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：______．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入______溶液，充分搅拌后经______（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H20的原因：______．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是______（填序号）．
A．H2 ?B．CO2?C．空气? D．O ?E．水蒸气．

2、简答题  为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物______；
（2）分离水和汽油的混合物______；
（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl4互溶．沸点为110.6℃）的混合物______；
（4）从碘的水溶液里提取碘______；
（5）从食盐水中提取氯化钠______．

3、选择题  将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL-1，则该盐酸的物质的量的浓度为
A.a/22.4? mol·L-1
B.ab/22 400? mol·L-1
C.ab/(22 400+36.5a)? mol·L-1
D.1 000ab/(22 400+36.5a)? mol·L-1

4、简答题  用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液?B、加热分解?C、蒸发结晶D、分液?E、蒸馏?F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物______；
（2）分离水和汽油的混合物______；
（3）海水淡化______；
（4）从碘水里提取碘_______；
（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______．

5、选择题  下列混合物可以用分液漏斗分离的是
A．溴乙烷和水
B．乙醇和苯
C．乙醇和水
D．溴苯和苯