参考答案：B

本题解析：电解AgNO3溶液的方程式是：4AgNO3+ 2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。n(AgNO3)=0.1mol，若AgNO3完全电解完全，则电子转移的物质的量是0.1mol，减轻的质量是10.8g+1/4×3.2g=11.6g。现在溶液的质量减少了13.4 g>11.6g，说明后来还有水发生电离，2H2O2H2↑+O2↑。n(H2O)=" (13.4" g—11.6g) ÷ 18g/mol==0.1mol。则电子的物质的量是0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，数目是0.3NA，错误；B．在标准状况下，阳极产生的气体的体积是[(0.1mol÷4+0.05mol)]×22.4L/mol=1.68L，阴极产生的气体的体积是0.1mol×22.4L/mol= 2.24L，所以气体的总体积是V="1.68L+" 2.24L=3.92L，故选项B正确；C．电解后溶液是硝酸溶液，n(HNO3)=0.1mol，V=1L。所以c(H+)=0.1mol/L，所以溶液的pH为1，错误；D．电解后由于产生0.1mol的银、0.075mol、0.1mol的氢气。所以加入13.8 g Ag2CO3不可将溶液彻底复原，错误。
考点：考查电解原理的应用的知识。

本题难度：一般

3、实验题  （12分） 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。

试回答以下问题：
(1)电极A的名称是?。
(2)甲装置中D电极的电极反应式：? ______________________________?。
(3) 在25℃时若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=________??。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是?____?(填“银”或“铜”)，?电镀液的主要成分是(填化学式)?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是
[? ]
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e-==Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向负极移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
B．在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

参考答案：BD

本题解析：电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阴离子通过，A错误；电镀时待镀金属做阴极和电源的负极相连。镀层金属做阳极，和电源的正极相连，含有镀层金属离子的溶液做电解质溶液，B正确；用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阴阳两极产物分别是氢气和氧气，物质的量之比为2:1，C不正确；根据电解的方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑可知，选项D正确，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确电解的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单