参考答案：B

本题解析：反应物物质本身的性质对化学反应速率的影响，起到决定性的作用，因此答案选B
考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点

本题难度：一般

2、选择题  过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（?）?

参考答案：C

本题解析：锌能和硫酸铜反应置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，即a中曲线的斜率大。由于锌是过量的，则生成的氢气是等量的，所以选项C正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，如何结合图像灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  对于可逆反应：aA(g)+bB(g)mC(g)+? nD(g)；△H<0，下列说法正确的是
A．浓度改变平衡必移动
B．增大压强平衡必移动
C．升高温度平衡必移动
D．导入氦气平衡必移动

参考答案：C

本题解析：如果反应前后气体的体积不变，则通过改变压强改变浓度平衡不移动，因此选项A和B均不正确；正方应是放热反应，升高温度平衡一定向逆反应方向移动，C正确；如果容器的容积不变或反应前后气体的体积不变，则通入氦气平衡不移动，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据

分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量____________(选填“高”、“低”或“相等”)。
（2）实验1、2可得出的结论是__________________；实验3、4可得出的结论是___________________。
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁________(选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作__________极。

参考答案：（1）高
（2）反应物浓度越大，反应速率越快；反应温度越高，反应速率越快
（3）强；正

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图①表示反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化
B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH3?H2O）的变化
D．图④表示25℃时，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化

参考答案：A、该反应为吸热反应，温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向着正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，而图象中达到平衡后升高温度，逆反应速率减小是错误的，逆反应速率也应该增大，故A错误；
B、该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，所以逆反应的平衡常数增大，正反应的平衡常数减小，而图象中达到平衡后升高温度，逆反应的平衡常数减小、正反应的平衡常数增大与实际不相符，故B错误；
C、氨水的电离平衡常数与浓度没有关系，只受温度的影响，所以温度不变，电离平衡常数不变，而图象中平衡常数随着氨水的浓度增大而减小是错误的，故C错误；
D、25℃时，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1盐酸，滴定前盐酸的pH=1，随着氢氧化钠体积不断增大，溶液的pH逐渐增大，当加入20mL氢氧化钠溶液时，二者恰好反应，溶液的pH=7，该图象符合反应实际，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般