1、选择题  “嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 (　　)
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化

参考答案：B

本题解析：负极氧化正极还原，Ag2O-------2Ag化合价降低被还原，为正极。

本题难度：一般

2、选择题  某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是(? )：①正极上O2得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-③该电池的总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O④电池放电后，溶液的pH不断升高
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④

参考答案：A

本题解析：利用CH3OH和O2的反应制成燃料电池，在电池反应中O2 作氧化剂，得电子发生还原反应，应该做电池正极，所以①正确；在反应中每消耗1molCH3OH反应1．5mol的O2 ，所以转移电子6mol，②正确；CH3OH和O2 反应是在碱性介质中进行的，所以生成的CO2 会与碱反应，反应式应该为2CH3OH+3O2 +4KOH=2K2CO3+6H2O，所以③错误；随着反应的进行，KOH逐渐被消耗，所以溶液的pH值不断下降，④错误；只有①②正确，故选A。

本题难度：一般

3、填空题  27.（14分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：
（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。
a．选择适当的催化剂           b．增大压强 
c．及时分离生成的NH3          d．升高温度
（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，则反应速率v（N2）=        mol/(L·min)。
（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

a．在t1-t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3-t4时值的最大
（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：                      。
（5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)        △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)        △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)           △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为     。
（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是        ．从理论上分析，该电池工作过程中      (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)．

参考答案：（1） bc
（2）0.01
（3）a  d
（4）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
（5）226.25 kJ
（6）2NH3+6OH——6e—=N2+6H2O；不需要

本题解析：（1）选择催化剂只能加快反应速率，但不影响平衡的移动，H2的转化率不变；增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，H2的转化率增大；分离出NH3，生成物浓度降低，平衡正移，H2的转化率增大；升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，H2的转化率降低。
（2）    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
始        1.2     1.6        0
转        0.2     0.6       0.4
平         1       1        0.4
V(N2)=mol/(L·S)="0.01" mol/(L·S)
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0，反应为气体体积减小的放热反应，a.该反应是气体物质的量减小的反应，恒温恒容时，压强不变，说明达到平衡；b.正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，在t2时，正逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡正移，该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正移，转化率增大，不是升温变化；c.恒容条件下，反应混合气体的总质量不变，密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡状态；d.由图可知，在t2时，改变条件平衡正移，t3时达到平衡，t4时瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正移，应是NO2降低的浓度，故容器内NO2的体积分数在t3时值最大。
（4）制备肼的方法，是以次氯酸钠氧化氨气，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，制得肼的稀溶液，反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
（5）根据盖斯定律，△H=①×2-②×2+③×3=905.2kJ/mol，那么17g即1mol氨气催化氧化所放出的热量为×905.2kJ/mol="226.25" kJ
（6）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，所以氨气作为燃料电池燃气时，负极上史氨气失电子的过程，即2NH3+6OH——6e—=N2+6H2O；正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,根据电子守恒分析，正负极反应和生成的OH-相同，理论上分析不需要补充KOH。
考点：化学平衡及影响因素、热化学方程式、化学电源、
点评：本题考查了盖斯定律、影响平衡速率的因素、平衡的判断、燃料电池的相关知识，难度中等，注意图像变化的分析。

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述正确的是

A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜
D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中

参考答案：A

本题解析：图一为电解池,电解质溶液为强碱性溶液，石墨电极与电源负极相连为阴极，发生还原反应：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-，铜电极与电源正极相连为阳极，发生氧化反应：2Cu – 2e- + 2OH- = Cu2O + H2O ，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。由此可知A选项正确。根据电解总反应可知，当有0.2mol电子转移时，才有0.1molCu2O生成， B选项不正确。图二装置为原电池，根据图中给出的电子流向，可以判断X极是电池的负极，Y极是电池的正极；根据装置中发生的反应：Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+，可知X极为负极，失电子，发生氧化反应，即Cu-2e- = Cu2+，所以X极的材料应该是铜。依据原电池的形成条件，Y极材料应该是活动性比铜弱的金属或石墨等材料，故C选项不正确。盐桥的作用①盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，从而沟通内电路，形成闭合回路，保障了电子通过外电路从电池负极到正极的不断转移，使原电池不断产生电流；②平衡电荷，盐桥可使由它连接的两个半电池中的溶液保持电中性，同时又能阻止反应物直接接触。所以，Fe3+是不能经过盐桥进入左侧烧杯中，故D选项不正确。

本题难度：简单

5、选择题  如图所示，由锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，下列叙述正确的是

A．锌片为负极，发生还原反应
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．一段时间后，溶液pH值变大