1、选择题  电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；? Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是
A．锌为正极，氧化银为负极
B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O
D．工作时，正极区的pH变小

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，氧化银是正极，A、C、D都是不正确的，B正确。答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以为
例)反应的平衡常数的值如下表。

下列说法正确的是 ?填字母
a．大气固氮与人工固氮都是放热反应? b．人类模拟大气固氮无现实意义
c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d．在常温下，人工固氮非常容易进行
(2)已知：?
?
据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，可以与水反应，则反应
+=+3/2的?
(3) 某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的
密闭容器中进行反应：，
其和随时间变化的关系如图所示。
①下列叙述正确的是?填字母
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若如时由673 K升至773 K，则将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率(以的浓度变化表示)v()=? .
③若开始时=，则反应的平衡常数K=(用代数式表示).

参考答案：（1）bc?（2）+765.0 kJ·mol-1
（3）①AC?②3n2/(2Vt2) ?mol/(L·s)?③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)?△H＝－283.0?kJ·mol-1?
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)?△H＝－1453.0?kJ·mol-1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____________。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)?△H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图

230℃的实验结果所对应的曲线是? （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是? （填字母） 。
A．1～1.5?B．2.5～3? C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H<0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)=1?mol·L-1，c(H2O)=2?mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5?mol·L-1，则此时该反应v(正)?_________v(逆)（填“> ”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将__________（填“增大”、“减?小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。?

①该电池工作时，OH－向________极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为_________，?电池总反应的离子方程式为_______________。

参考答案：（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?△H?=－443.5kJ·mol-1
（2）X?；?B
（3）①?>?；?②增大
（4）①?b? ；②?CH3OH?-?6e-+?8OH－=CO32－?+?6H2O? ；2CH3OH?+?3O2?+?4OH－=2CO32－?+?6H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关电池叙述正确的是
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

参考答案：D

本题解析：水果电池的效率并不高，所以A错误；锌锰干电池是一种常用的一次电池，不是二次电池，所以B错误；锌锰干电池碳棒是正极，锌片是负极，所以C错误；在锌锰干电池中，锌片为负极，发生了氧化反应，逐渐溶解，故锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄，所以D正确。
点评：本题考查了日常生活中常见的电池，有一定的趣味性，该题要注意水果电池不是高效率的电池，本题比较简单。

本题难度：简单

5、填空题  下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)。若该电池中两电极的总质量为303g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。

请回答以下问题
（1）R的作用是使两个烧杯中的溶液连成通路，R名称是_________。R中的阳离子移向___________（填A或B）中的溶液。
（2）电极Y的材料是_______。
（3）X为原电池的__________极，其电极反应式是_____________________ 。
（4）产生铜的质量为___________；转移的电子的物质的量为__________。
（5）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如图所示。

① Fe电极作_________极 （填“阴”或“阳”）； ②Ni电极的电极反应式为：___________________。

参考答案：（1）盐桥；A
（2）Zn
（3）正；Cu2++2e-==Cu
（4）128克；4mol
（5）①阳；②2H++2e-==H2（或2H2O+2e-==H2+2OH-）

本题解析：

本题难度：一般