1、实验题  已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：
?
请回答：
（1）C的化学式 ??该分子的电子式为：??。?
该分子为: ?（填极性、非极性）分子。
F的化学式 ?。
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是?，
X转化成它的方程式是：??。
（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为??。
（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
??。

参考答案：（1）CO2? :O::C::O:?非极性分子;? SO2
放电?
（2）O3? 3O2===2O3?（3）CS2
（4）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力……（ ）
A．与SO2相同
B．与Cl2相通
C．减弱或消失
D．增强

参考答案：C

本题解析：此题解答很容易只顾各自的漂白能力，而忽视SO2和Cl2在有水存在的情况下能够发生氧化还原反应；即SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。反应的发生，使其漂白能力就减弱或消失了。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，既可利用化合反应，又可利用溶液中的复分解反应制取的是
A．Al2S3
B．Fe2S3
C．FeCl3
D．CuS

参考答案：C

本题解析：Al2S3在水中完全水解，不能利用溶液中的复分解反应制取，A不符合要求；Fe与S化合生成FeS，B不符合要求；Fe与Cl2化合能生成FeCl3，Fe2(SO4)3与BaCl2在溶液中发生复分解反应能生成FeCl3，C符合要求；Cu与S化合生成Cu2S，D不符合要求。

本题难度：简单

4、选择题  50 mL18 mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 (? )
A．等于0.90 mol
B．等于0.45 mol
C．小于0.45 mol
D．大于0.45 mol、小于0.90 mol

参考答案：C

本题解析：n(H2SO4)=" 50" mL×18 mol·L－1="0.90" mol
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
分析方程式，得：每2 mol浓H2SO4中，只有1 mol被还原；
且铜片足量，当浓H2SO4变为稀H2SO4时，不再与铜片反应，
所以：被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol

本题难度：一般

5、选择题  右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是(? )

A．硫元素属于金属元素
B．硫原子核内有16个质子
C．硫的相对原子质量为16
D．硫原子在化学反应中容易失去电子

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单