1、选择题  一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A．一定属于可逆反应
B．一定属于化合反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于放热反应

参考答案：D

本题解析：根据反应前后物质结构的变化可知，反应物是2种，且一种是单质，而生成物只有一种，因此该反应一定是化合反应和氧化还原反应。同时两种反应物都有剩余的，这说明该反应还是可逆反应，但无法确定该反应是放热反应还是吸热反应，因此选项ABC都是正确的，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2，但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色，该气体可能是（?）?
①NO2 ?②O3?③CO2?④Br2蒸气?⑤HCl?⑥SO2? ⑦NH3
A．①③⑦
B．①②⑤
C．①②④
D．②④⑤

参考答案：C

本题解析：有较强氧化性的物质都可以氧化碘化钾，因为I-还原性性较强，NO2 、O3、Br2蒸气 ，故C对。

本题难度：一般

3、选择题  物质X(□)和物质Y(○)的反应如下图所示： 对该反应的描述，下列反应方程式正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列表达方式中错误的是(? )
A．次氯酸电子式:
B．S2-的结构示意图：
C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O

参考答案：A

本题解析：次氯酸电子式为，所以A错误，为本题的正确答案。其他选项的描述都是正确的。
点评：本题考查了化学基本概念，属于对基础知识的考查，本题难度不大。

本题难度：简单

5、填空题  2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：

参考答案：（1）2S22P3；5 ；Na>N>O；HNO2 H++NO2-
（2）A
（3）NO；②
（4）A、C

本题解析：
（1）N是7号元素核外电子排布是1s22s22p3, 最外层电子排布式为2s22p3,N原子的核外共共占据了2个s轨道和3个p轨道共5个轨道。在亚硝酸钠中含有Na、N、O三种元素。当元素在同一周期时，元素的原子序数越大原子半径越小；当元素在不同的周期时，元素原子的核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径由大到小依次为Na>N>O；亚硝酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以其的电离方程式为：HNO2H++NO2-。
（2）由题意知A．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，说明氧化性亚硝酸盐>高铁血红蛋白；错误。B．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂，说明美蓝有还原性，能把高铁血红蛋白还原为正常的血红蛋白。正确。C．中毒时亚硝酸盐把正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，它本身被还原，发生还原反应。正确。D．解毒时高铁血红蛋白被美蓝等药品还原为血红蛋白。正确。因此选项为A。
（3）在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2．根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒可得离子方程式为：2NO2-+4H++2I-=I2+2H2O+NO↑。此时产物中含氮的物质(A)为NO。若先将废水酸化则会发生反应产生有红棕色的NO2气体放出，污染环境。所以选用②好。
（4）要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体：A．二者都易溶，所以观察并比较它们在水中的溶解速度不可行。错误。B．亚硝酸钠的熔点是271℃，NaCl的熔点是801℃。所以测定它们各自的熔点可以区分。正确。C．亚硝酸钠溶液呈弱碱性，而NaCl溶液显中性。甲基橙的变色范围的3．1——4．4,所以甲基橙无法辨别。不可行。错误。D．在酸性条件下亚硝酸钠有强氧化性，能把KI氧化为I2而遇淀粉试液变为蓝色，NaCl无该性质，因此可以加以区分。正确。因此选项为A、C。

本题难度：一般