1、填空题  I、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。
C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。

参考答案：I ①（2）（4）；?②（5）（4）? II? 3

本题解析：I苯甲酸易溶在苯中，所以要利用苯甲酸的酸性，使其和氢氧化钠反应，生成苯甲酸钠。苯不溶于水，所以分液即可；除去乙酸乙酯中的乙醇，用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水，分液即可。
II．根据有机物的结构简式可知，分子中含有酚羟基和酯基，但酯基水解后又产生1个酚羟基，所以需要3mol氢氧化钠。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下
B．标准状况下，2．24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0．1mol
C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于水且密度比水小
D．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：

（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______（填“甲”或“乙”）。
（2）根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________（填字母序号）。
a．50 mL? b．100 mL? c．500 mL?d．1 000 mL
（3）上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法，其原因是__________________________________。
由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________（填字母序号）。
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液
d．酸性KMnO4溶液
（4）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是________________（用化学方程式表示）。
利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是________（填仪器的字母代号），装置A的作用是____________________________，装置B中试剂X的化学式是________。

　　　　? A　　　　　　B? C　　　　　　D? E　　　　　　　F

参考答案：（1）甲　（2）b
（3）浓硫酸会使滤纸炭化，从而使过滤失败　d
（4）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
A—C—B—E—F—D（或A—C—B—E—F—D—E，）　除去气体A中的SO2　Ca（OH）2或Ba（OH）2

本题解析：（1）倾斜烧杯，加入铁钉后，沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸。如果先加入浓硫酸，再加铁钉，则容易溅起浓硫酸伤人。（2）浓硫酸为30 mL，已经超过规格为50 mL烧杯容量的1/3，加热时，浓硫酸容易溅出，而500 mL和1 000 mL烧杯容量较大，浓硫酸不能完全没及加入的铁钉，故应选取100 mL烧杯。（3）因为反应后的溶液仍为浓度较高的硫酸，用滤纸过滤，会导致滤纸炭化，从而使过滤失败；检验是否含有Fe2＋，可利用其还原性，即加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的紫色是否褪去。若选择a，无论是否含有Fe2＋，溶液都会变为红色，因为溶液中已含有Fe3＋；若选择b，则只能检验是
否含有Fe3＋，先加入KSCN溶液，溶液变为红色，再加入铁粉，红色褪去；若选择c，即使含有Fe2＋，生成的Fe（OH）3沉淀颜色较深，会掩盖Fe（OH）2沉淀的颜色，并且生成的Fe（OH）2沉淀也会迅速转化为红棕色的Fe（OH）3沉淀。（4）铁钉为碳和铁的合金，还可能发生C和浓硫酸的反应。检验CO2利用澄清石灰水或Ba（OH）2溶液，检验H2利用CuO和无水CuSO4粉末，由于SO2会对CO2的检验造成干扰，因此检验前要先除去SO2。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法中，有错误的是
A.Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水
B.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈
C.Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
D.Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应

参考答案：D

本题解析：分析：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B、相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；
C、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；
D、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
解答：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故A正确；
B、碳酸氢钠反应结合氢离子放出二氧化碳，碳酸钠需要先结合氢离子生成碳酸氢根，进而生成二氧化碳；反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；
C、加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故C正确；
D、碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的比较和应用．

本题难度：简单

5、选择题  2molAl的质量是
A.13g
B.26g
C.27g
D.54g

参考答案：D

本题解析：m=n×M=2mol×27g/mol=54g

本题难度：简单