参考答案：C

本题解析：5.6 g Fe的物质的量为0.1mol,，Fe和盐酸反应生成的是Fe2+，所以0.1mol Fe反应转移的电子数为0.2 NA，A错；B没有说明是不是在标准状况下，无法计算，错；1.6g CH4的物质的量为0.1mol，一个CH4分子中有10个电子，所以所含的电子数为NA，C对；标准状况下水是液体，4.48L的水的物质的量不是0.2mol，分子数就不是0.2NA，D错
考点：阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般

2、简答题  相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2：1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为多少？
（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？

参考答案：（1）n（N2）=1.4g28g/mol=0.05mol，
∵相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比
∴n（H2）=2n（N2）=2×0.05mol=0.1mol
∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g?mol-1=1.6g，
答：该混合气体的总质量为1.6g．
（2）V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L?mol-1=3.36L
答：该混合物气体的总质量为1.6g，标准状况下的体积为3.36L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a×6.02×1023/22.4个
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同
D．常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子

参考答案：B

本题解析：标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；C不正确，两种气体都是0.5mol，分子数相同；D不正确，常温常压下，22.4L气体不是1mol，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是(? )
A．1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6NA
B．500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/L
C．500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/L
D．500mL溶液中含有0.2NA个NO3-离子

参考答案：C

本题解析：由于溶液是均一、稳定和透明的，所以选项C是错误的，根据化学式可知，500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.4mol/L，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般