1、选择题  pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为，则它们的大小关系是
A．
B．
C．
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：pH=4的NH4Cl是强酸弱碱盐，水电离的OH－大部分被NH4＋消耗生成NH3.H2O,只有
少量水电离的OH－剩余,形成溶液的OH－, 而水电离的H＋积累形成溶液的H＋,即
[H＋]水=[H＋]溶液=10-4；而pH=10的Na2CO3是强碱弱酸盐，水电离的H＋大部分被CO32－消耗生成HCO3－、H2CO3，只有少量水电离的H＋剩余,形成溶液的H＋，而水电离的OH－积累形成溶液的OH－，即[OH－]水=[OH－]溶液，又因为[H＋]溶液=10-10，所以，[OH－]溶液=10-4，即[OH－]水=10-4。又因为[H＋]水=[OH－]水，所以，两者水的解离度相等。
点评：本题考查盐对水电离的影响，在对水电离因素的影响中，要重点掌握酸碱抑制水的电
离，盐要具体问题具体分析。

本题难度：简单

2、选择题  某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是?
①有晶体析出　　②c[Ca(OH)2]增大　?③pH不变　
④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
A．①
B．①⑤
C．①②④
D．①③

参考答案：B

本题解析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热。由于氢氧化钙是饱和溶液，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中会析出晶体。溶解度降低，浓度减小，因此碱性降低，所以氢离子浓度增大答案选B。

本题难度：简单

3、填空题  （6分）已知：相同温度时，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“无法确定”)
（1）物质的量浓度相等的NaA溶液（n1）与NaB溶液（n2），n1?n2
（2）pH相等的NaA溶液（n1）与NaB溶液（n2），n1?n2
（3）c(A—)与c(B—)相等的NaA溶液（n1）与NaB溶液（n2），n1?n2

参考答案：
（1）＞（2）＞（3）＜

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（?）
A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．混合溶液加水稀释，c(OH— )减小

参考答案：C

本题解析：A:物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.1 mol·L-1 （设溶液体积可以相加）
B：溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+) 排除
C：pH=7，则c(OH-)＞c(H+)，再由电荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)可推知c(Na+)＝c(CH3COO—)，正确
D：加水稀释则酸性减弱，c(H+)减小，c(OH-)增大
答案为C

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （?）
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

参考答案：C

本题解析：A(NH4)2SO4="2" NH4++ SO42-；NH4HSO4= NH4++H++ SO42-；NH4Cl= NH4++Cl-。由于每摩尔的(NH4)2SO4产生2摩尔的NH4+离子，而每摩尔的NH4HSO4、NH4Cl只能产生1摩尔的NH4+离子。所以假如忽略NH4+离子的水解作用，当c(NH4＋)相等时，(NH4)2SO4的浓度最小。NH4+离子的水解使溶液显酸性，而NH4HSO4电离产生的H+对NH4+离子的水解起到了抑制作用。c(NH4＋)相等时，c(NH4Cl）＞c(NH4HSO4)。故A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c(NH4Cl）＞c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]。错误。B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，CH3COONa=CH3COO-+Na+。由于得到的是酸性溶液则CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。盐的电离作用大于弱电解质的电离。所以离子浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。错误 。C对于Na2CO3溶液来说，溶液由于水解显碱性。根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H+)(始)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)。正确。D．根据电荷守恒可得在某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）.错误。

本题难度：一般