1、选择题  已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
[? ]
A.?n＝m＋16?
B.?n＝m＋6?
C.?n＝m＋30?
D.?n＝m＋10?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（　　）
A．若Y为非金属，则X一定为金属
B．Z的氧化物常温下可能为液态
C．X、E的简单离子的半径大小为X＞E
D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8-2n+mE或EH8-2n+m（m、n均为正整数）

参考答案：A．若Y为非金属，则X可能为B元素，为非金属元素，故A错误；
B．氧化物常温下为液态的只有水，Z肯定不是H元素，则Z的氧化物常温下肯定不是液态，故B错误；
C．当X为金属元素，E为非金属元素，X的离子半径小于E的离子半径，故C错误；
D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，E的化合价为2n-m，则氢化物中E的化合价为-（8-2n+m），其气态氢化物的化学式为H8-2n+mE或EH8-2n+m，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是_______ 和_______，
（2）表中最活泼的金属是___________ ，非金属最强的元素是__________ ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是____，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________，
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________________________________。

参考答案：

（1）Si ；Ar?
（2）K； F?
（3）A1；2A1( OH)3 +3H2SO4 === Al2( SO4)3 +6H2O，
Al( OH)3 +KOH === KA1O2 +2H2O或Al(OH)3+KOH === KAl( OH)4
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其他合理答案均给分）

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是_____________；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：___________________；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_____________；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于________化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为__________________；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：__________________________。

参考答案：（1）第二周期第Ⅰ主族
（2）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8KJ/mol
（3）
（4）①离子；②H++HSO3-==H2O+SO2↑
（5）S2- + H2O2 + 2H+ == S↓ +2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（　　）
A．第1列含有的元素最多
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

参考答案：A、含有镧系和锕系的第3列元素种数是最多的，故A错误；
B、第2列元素是碱土金属元素，全部是金属，故B正确；
C、同族（即同列）元素的熔沸点递变规律：金属从上到下逐渐降低，非金属从上到下逐渐升高，故C错误；
D、第18列的氦原子最外层有两个电子，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般