1、填空题  （1）CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是                     。
（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)    △H＝a kJ?mol—1      
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)   △H＝b kJ?mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1。则Cl－Cl键的键能为                    kJ?mol—1   
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)  △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)   △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)    △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H
为             （用△H1、△H2、△H3表示）
（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是         （填“吸收”或“放出”）        kJ热量。

2、选择题  盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：           。

3、填空题  已知1molH2完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ，又知当1g气态水变为液态水时，放出的热量为2.44kJ，请完成液态水分解的热化学方程式______________________________

4、选择题  如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1
B．石墨的能量比金刚石高
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．金刚石燃烧的热化学方程式为：C（s、金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=395.4kJ?mol-1