1、选择题  把0.05mol?NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是
A.自来水
B.0.5mol?L-1的盐酸
C.0.5mol?L-1的醋酸
D.0.5mol?L-1的氨水

参考答案：B

本题解析：分析：溶液混合后导电能力变来源:91考试网 91exam.org化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C、D项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．
解答：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、一水合氨属于弱电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．

本题难度：简单

2、选择题  已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是
A.原子
B.分子
C.阳离子
D.阴离子

参考答案：D

本题解析：质子数小于核外电子数，所以是阴离子。答案选D。

本题难度：困难

3、选择题  下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）?
A.铝的化合物晶体类型完全相同
B.原子晶体的熔点一定比离子晶体高
C.同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

参考答案：D

本题解析：A不正确，氯化铝是分子晶体，氧化铝是离子晶体。B不正确，例如二氧化硅的熔点低于氧化铝的。C不正确，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。答案选D。

本题难度：困难

4、选择题  在元素周期表的短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.甲和乙所形成的化合物都是大气污染物
B.原子半径：丙>乙>甲>丁
C.气态氢化物的熔点：甲<丙
D.最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

参考答案：A

本题解析：由题给信息再结合周期表结构，四元素应该位于相邻的三个族，设其中最小族序数为x，则x+2(x+1)+x+2=20，求得x=4，则四元素分别位于第IVA、VA、VIA族，再结合“甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数”可得出甲、乙、丙、丁四元素分别为N、O、P、C；
A：N2与O2所形成的NO、NO2均为大气污染物
B：原子半径P>C>N>O，不正确
C：氨气分子之间存在氢键，故气态氢化物的熔点：甲>丙，不正确
D：硝酸为强酸，碳酸为弱酸，错误
答案为A

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A.H2O
B.CaCl2
C.NaOH
D.Cl2

参考答案：C

本题解析：试题分析：A中H2O分子是只含H—O共价键的共价化合物分子；B中CaCl2是离子化合物，且只含离子键；C中NaOH是含有H—O共价键的离子化合物；D中Cl2是含有非极性键的单质分子，因此正确的答案选C。
考点：本题考查离子键、共价键的成键实质、成键条件等
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题贴近高考，有利于考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的形成条件和微粒，然后结合题干信息具体问题、具体分析即可。

本题难度：困难