1、简答题  已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A的相对分子质量为120．（个别反应的产物已略去）

试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为______；
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗______g；
（3）反应④的离子方程式为______；如图2是该反应原理的示意图，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，图中从d处收集到的是______．
（4）工业上由D制取I的过程可表示为：

由D与B反应生成X的反应所用的设备是______；
①高炉?②沸腾炉?③接触室?④分馏塔?⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol?D与1mol?B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______．
①适当升高温度?②增大压强?③使用合适的催化剂? ④及时移走生成物?
⑤适当增大B的浓度?⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换．

2、简答题  A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验现象填空：

（1）推断A→F各是什么物质（写化学式）
A______、B______、C______、D______、E______、F______．
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式______．

3、简答题  有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体．
①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；
②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；
③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X，Y2X在常温下为液体；
④Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用．
试推断：
（1）元素符号X：______，Y：______，Z：______．
（2）化学式YZ：______，Y2X：______．
（3）写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：______．

4、填空题  （16分）下图所示物质中（部分产物和反应条件未标出），只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）物质W的名称为?，由B生成D的化学方程式为?。
（2）请写出X和 Y反应的离子方程式：?。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有?（填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式?；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为?。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：?。在这个反应中生成1mol气体转移电子的物质的量为?。

5、简答题  有A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E．试推断（写化学式）A：______、B：______、C：______、D：______、E：______．