1、选择题  500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)
B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气
D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

参考答案：D

本题解析：A、到达第一次平衡的时间是10min，此时N2的物质的量减少0.05mol，所以N2的平均反应速率为0.05mol/2L/10min="0.0025" mol/(L·min),错误；B、反应进行到10min至20min时，平衡移动了说明不是加了催化剂，因为催化剂对平衡的移动无影响，错误；C、从曲线可以看出，反应进行至25min时，氮气、氢气的物质的量没变化，而氨气的物质的量降为0.2mol，减少了0.1mol，错误；D、25min时氨气减少0.1mol，所以平衡正向移动，通过计算可知氨气的体积分数还是比原平衡减小了（或勒夏特列原理），正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  对于反应N2+O2?

2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入H2使压强增大
D．压强不变充入稀有气体氖

参考答案：A．缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B．体积不变充入N2使压强增大，反应物的浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．体积不变充入H2使压强增大（不考虑氢气与氧气的反应），但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，
D．压强不变充入稀有气体氖，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
（1）如图甲可通过观察______，比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：______．
（2）有同学认为H2O2常温下也可能分解．为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是______．
（3）如图乙所示，实验时均以生成?40mL?气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．

参考答案：（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，
故答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；
（2）为了使定性实验的结果更具说服力，可以做一个对照试验：加催化剂和不加催化剂条件下时，双氧水的分解情况对比，具体操作是：取一试管，加入2mL5%?H2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照，故答案为：取一试管，加入2mL5%H2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照；
（3）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=△V△t判知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，故答案为：收集40mL气体所需要的时间．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  反应4NH3（气）+5O2（气）?

4NO（气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）
A．NO：0.001摩/升
B．H2O：0.002摩/升
C．NH3：0.002摩/升
D．O2：0.00125摩/升

参考答案：由1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）=△C△t=△n?V?△t?=0.12mol?2L60s=0.001mol?（L?s）-1
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=V（NH3）=0.001 mol?（L?s）-1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001摩/升，故A正确；
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H2O）=64V（NH3）=0.0015 mol?（L?s）-1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.0015摩/升，故B错误；
C、因V（NH3）=0.001mol?（L?s）-1，所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001摩/升，故C错误；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（O2）=54V（NH3）═0.00125 mol?（L?s）-1，所以O2平均每秒钟浓度变化为0.00125摩/升，故D正确；
故选：AD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是
A．平衡时SO2的转化率：A > B
B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A < B
C．平衡时混合气体的总物质的量：A < B
D．平衡时的化学反应速率：A > B

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单