[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

参考答案：（1）①图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，依据化学平衡三段式列式计算；
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 2 6 0
变化量（mol）1.63.2 1.6
平衡量（mol） 0.42.8 1.6
CO的反应速率=1.6mol2L4min=0.2mol/（L?min）
平衡状态气体压强和起始压强之比等于气体物质的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；
故答案为：0.2mol/（L?min），0.6；
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)；
为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率；
a．增大CO2的浓度，增大氢气的转化率，平衡正向进行，反应速率加快，故a符合；
b．增大H2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，氢气的转化率减小，故b不符合；
c．增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故c符合；
d．加入催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，氢气转化率不变，故d不符合；

故答案为：K=c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)，a、c；
（3）反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
依据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1-△H2；
图表中数据保持氢气初始浓度不变，一氧化碳浓度增大一倍，达到平衡所需时间缩短4分钟，所以分析判断n=4min；
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1-△H2 、4；
（4）甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池，燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾，该电池中甲醇发生反应的一极为负极，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
故答案为：负，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，每消耗0.2mol CH3OH，转移电子1.2mol，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，产生标况下气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
故答案为：13.44．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（　　）
A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3
D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

参考答案：A、混合气体的平均相对分子质量=气体质量气体物质的量，反应前后质量守恒，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，故A错误；
B、混合气体密度=气体质量体积，升温平衡移动，但气体质量不变，体积不变，混合气体密度不变，故B正确；
C、起始量1：3，反应比为1；3，所以得到平衡浓度1；3，故C正确；
D、恒温恒容容器，加入氩气，总压增大，保持压强不变，体积增大，平衡逆向进行，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式______．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO2的平衡浓度______，②再通入CO2，CO2的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个）
a．升温b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂d．增压
②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是______．
A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了
C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）

参考答案：（1）该反应的平衡常数表达式K=C(CO)C(CO2)，故答案为：C(CO)C(CO2)；
（2）在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15，所以该反应正方向吸热，
①升高温度，化学平衡正向移动，CO2的平衡浓度减小，故答案为：减小；
②该反应前后气体体积不变，根据等效平衡可知，该反应前后通入CO2，平衡不移动，CO2的转化率不变，故答案为：不 变；
③该反应前后气体体积不变，增大容器的体积，平衡不移动，混和气体的平均分子量不变，故答案为：不变；
（3）a．升温，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故a正确；
b．增大CO2的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，故b错误；
c．使用催化剂，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故c正确；
d．增大压强，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故d正确；
故选：a、c、d
②因增加CO2的量，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，如图所示：，故答案为：
（4）A、因反应前后气体的体积相同，容器内压强不能作为达到平衡的标志，故A错误；
B、反应达到平衡，c（CO）不变，能作为达到平衡的标志，故B正确；
C、反应达到平衡，v正（CO2）=v逆（CO），故C正确；
D、反应达到平衡，c（CO2）、c（CO）都不变，但不一定相等，故D错误；
故选：B、C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，l?mol?X和n?mol?Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a?mol?Z。下列说法正确的是?
[? ]
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1 ?
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 ?
C．向平衡后的体系中加入l?mol?M，平衡向逆反应方向移动 ?
D．向上述平衡体系中再充入l?mol?X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般