1、选择题  在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3

参考答案：B

本题解析：分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．
解答：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，
N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，
所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
A.氧化性
B.还原性
C.酸性
D.金属性

参考答案：A

本题解析：分析：盐酸与Fe反应生成氯化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁，根据得电子的能力来分析．
解答：盐酸与Fe反应生成氯化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁，
所以氯气中Cl元素的得电子能力大于盐酸中Cl元素的得电子的能力，
则氯气比盐酸的氧化性强，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确金属在化合物中的化合价的时解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D.钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

参考答案：B

本题解析：分析：A．大理石在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氯化钡和水；
C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
D．没有配平．
解答：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是
A.蒸发皿
B.烧瓶
C.漏斗
D.分液漏斗

参考答案：D

本题解析：分析：利用物质的互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取；将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫做分液．
解答：萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，
故选D．
点评：本题考查了萃取和分液实验的仪器确定，难度不大，注意分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中，能够导电的是
A.二氧化碳
B.稀盐酸
C.蔗糖
D.硫酸铜晶体

参考答案：B

本题解析：分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．
解答：A．二氧化碳中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A不选；
B．稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；
C．蔗糖中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故C不选；
D．硫酸铜晶体中存在离子，但离子不能自由移动，则不能导电，故D不选；
故选B．
点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．

本题难度：一般