考试问吧
| 高考省级导航 | |
|
|
| 高考省级导航 | |
|
|
|
高中化学知识点大全《离子方程式的书写及正误判断》试题预测（2017年最新版）(二)
参考答案：D 本题解析：A．反应方程式为配平，Na2O2与水反应：2Na2O2 +2 H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，错误；B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+Mg2++2H2O 本题难度：困难 2、选择题 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） |
参考答案：B
本题解析：解题的关键是根据离子反应条件找出参加反应的离子，然后再根据离子的来源判断书写的正误。A选项中应注明生或物Fe（OH）3为胶体，A不正确，B正确；C、D两选项电荷不守恒，皆不正确。
本题难度：一般
3、选择题 有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO
＋3Cl－＋5H2O
参考答案：B
本题解析：A.反应符合事实，拆写符合离子方程式是书写原则，正确；B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，应该以不足量的碳酸氢钙为标准，离子方程式应该是：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；C.反应符合事实，拆写符合离子方程式是书写原则，正确; D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,根据电子守恒、原则守恒和电荷守恒，可得离子方程式：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋5H2O，正确。
考点：考查离子方程式正误判断的知识。
本题难度：困难
4、填空题 (2分)写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （10分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 。
（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式 。
参考答案：（10分，每空2分）（1）3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO （2分）
（2）1：2 2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H++OH－=H2O (2分)
本题解析：（1）NO2和H2O和NO均为氧化物，不能改写成离子形式，硝酸是强酸，要改写成离子形式，故为：3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO ；（2）NO2中的氮元素有的变成了+5，有的变成了+2，故二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，3mol的NO2中有2mol化合价升高，被氧化，做还原剂，1mol化合价降低，做氧化剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1:2，氧化产物是2mol硝酸时，生成1mol的还原产物NO，故物质的量之比为：2:1；（3）标准状况下的体积除以22,4mol/L得物质的量为0.15mol，其中有0,1mol化合价升高成+5价，失去0.1mol电子，故转移电子数目为0.1mol；（4）硝酸和石灰水反应的实质是强酸与强碱发生的酸碱中和反应，故为：H++OH－=H2O。
考点：氧化还原反应的概念、离子方程式的书写等知识。
本题难度：一般
| 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 | |
| 下一篇：高考化学试题《阿伏伽德罗常数》.. | |
2OH-+H2↑+Cl2↑
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，错误；C、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液，应该以Ba(OH)2溶液为标准，离子方程式是：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，错误；D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+,离子方程式是：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，正确。
