1、选择题  下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：

参考答案：A

本题解析：A、NO难溶于水，可用排水法收集，正确；B、O2的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，错误；C、NaOH既能与HCl反应，也能与Cl2反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，错误；D、碘易溶于酒精，不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精，错误。

本题难度：一般

2、选择题  0.5mol?Al2（SO4）3中含有的Al3+离子数为
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.1.202×1024
D.2mol

参考答案：B

本题解析：分析：根据N=nNA结合物质的构成计算．
解答：0.5mol?Al2（SO4）3中n（Al3+）=0.5mol×2=1mol，
则N（Al3+）═nNA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，
故选B．
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意根据N=nNA计算．

本题难度：一般

3、选择题  硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有? (　　)。

A．①④⑤⑥
B．②③⑦⑧
C．②④⑤⑥
D．④⑤⑥⑧

参考答案：A

本题解析：一般滴定实验均需要的仪器是滴定管、锥形瓶(④)、铁架台(⑤)、滴定管夹(⑥)。本实验中的KMnO4(酸化)溶液具有强氧化性，必须用酸式滴定管(①)。

本题难度：一般

4、选择题  可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是

　　A、铜和稀硝酸制一氧化氮　　　　　　B、氯化钠与浓硫酸制氯化氢
　　C、大理石和稀硫酸制二氧化碳　　　　D、锌颗粒与稀硫酸制氢气

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2·2H2O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

请回答下列问题。
(1)为除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代号）。
A.浓HNO3
B.KMnO4
C.Cl2
D.O2
E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3+完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。
(3)测定产品中CuCl2．2H2O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为___。

参考答案：(1)不能；Fe2+形成沉淀时的pH最大，Fe2+完全沉淀时，Cu2+也完全沉淀；不妥当；CDE
(2)向溶液中加入CuO时，消耗了酸，促进了Fe3+的 水解，当溶液的pH升高到4.1时，Fe3+即沉淀完全。相关反应的离子方程式为Fe3+ +3H2O ==Fe(OH)3 +3H+和CuO+2H+== Cu2+ +H2O
(3)85.5%

本题解析：

本题难度：一般