1、选择题  下列化学用语或模型正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡N
C．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  关于含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是
[? ]
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮原子间以共价键结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1价
D．化合物N5AsF6中F的化合价为 -1价

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______（填名称），W在周期表中的位置______．
（2）X与Y?形成化合物的电子式为______，X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
（3）写出实验室制备YX3的化学方程式：______
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol?A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol?B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．?取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．?另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为______．

参考答案：根据原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N，Z为O，W为S，
（1）X为H，其名称为氢，W为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：氢；第三周期第ⅥA族；
（2）H原子最外层有1个电子，N原子最外层有5个电子，则氨气的电子式为



，H、S之间以共用电子对形成化合物，则以共价键结合，
故答案为：



；共价；
（3）①实验室制取氨气利用氯化铵与碱石灰共热来反应得到，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2??△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2??△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH4+，阴离子为硫酸根离子或硫酸氢根离子，但1mol?A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，
则1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵，故答案为：硫酸铵；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量
BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol?B中含有6mol结晶水，由相对分子质量为
392及化合物中正负化合价的代数和为零可知，B为（NH4）2Fe?（SO4）2?6H2O，故答案为：（NH4）2Fe?（SO4）2?6H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的电子式正确的是（　　）
A．NaCl?Na+[Cl]-
B．HCl?

C．MgBr2?

D．NaOH?

参考答案：A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：

，故A错误；
B．氯化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，故B错误；
C．MgBr2中2个溴离子不能合并，应位于镁离子两边，一边一个，故C错误；
D．NaOH的电子式：

，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．下列关系中正确的是（　　）
A．2E1=E2
B．2E1＞E2
C．2E1＜E2
D．E1=E2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单