1、选择题  下列对于核素的说法中正确的是
A.核素是指质量数相同的微粒
B.核素是指质子数相同、中子数不同的微粒
C.核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D.核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.光气(COCl2)
B.六氟化硫
C.二氟化氙
D.三氟化硼

参考答案：A

本题解析：硫原子最外层6个电子，氙原子最外层8个电子，分别形成共价化合物六氟化硫及二氟化氙后，最外层电子必然超过8个．三氟化硼是共价化合物，硼原子最外层3个电子，分别与氟形成三个共价单键后，硼原子最外层只有六个电子．

本题难度：简单

3、选择题  下表为六种短周期元素的部分性质。
A.元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

参考答案：D

本题解析：试题分析：由Z和T的主要化合价可知它们位于VA族，再根据原子半径可知Z和T分别为N和P；由R的主要化合价可知R为Cl；由Y的主要化合价可知Y为O；由Q的主要化合价可知Q位于IIIA族，结合原子半径可知Q为B；X主要化合价为+1可知X位于IA族，因原子半径X<Q，所以X为H。
A、H、N、O可组成HNO3、HNO2、NH3·H2O等共价化合物，也可组成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物，错误；B、Cl形成的酸有HClO4（强酸）、HClO3（强酸）、HClO2（弱酸）、HClO（弱酸），错误；BCl3分子中B原子周围只有6个电子，错误；非金属性：N>P，稳定性：NH3>PH3，正确。
考点： 元素周期表?元素周期律?离子化合物? 8电子结构

本题难度：一般

4、选择题  下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S?②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4? ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③

参考答案：B

本题解析：①不正确，热稳定性：HF>H2O> H2S，氢化物稳定性同周期从左到右增强HF>H2O，同主族从上到下变弱H2O> H2S ；②正确，同周期从左到右原子半径变小Na>Mg，O原子少一个电子层，半径小于Na、Mg,即：Na>Mg>O；③不正确，同周期从左到右含氧酸的酸性增强，酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4? ④?正确,酸根对应酸性越强,对应结合质子能力越弱：OH->CH3COO->Cl-,选B

本题难度：简单

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是
A.同温下
B.形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X
C.离子半径： X2+＞T2－
D.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
E.相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

参考答案：D

本题解析：试题分析：由最高正价、原子半径推断，X、Y、Z、R、T分别是镁、铍、硫、铝、氧。镁的金属性比铝强，即金属性：X>R，故A错误；Mg2+、O2一都具有28电子层结构，但是前者的核电荷数大于后者，则镁离子半径小于氧离子半径，故B错误；镁的金属性比铝强，则氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，即X>R，故C错误；氧的非金属性比硫强，则等物质的量的氧气与氢气化合放出的能量多，故D正确。
考点：考查物质结构与元素周期律，涉及元素在周期表中位置、原子结构、元素及其化合物的主要性质之间的推断。

本题难度：困难