1、选择题  下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1? mol·L－1的是(　　)
A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合
C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液
D．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液

参考答案：C

本题解析：A 错误，应该是将0.1 mol HCl充分溶解在水中配成1L溶液。
B 错误，配成的溶液体积不是1L。
C 正确，3.1 g氧化钠会得到0.1mol NaOH，配成1L溶液，会得到0.1? mol·L－1的NaOH
D 错误，14.2 g Na2SO4·10H2O不是0.1mol，所得溶液浓度不是0.1? mol·L－1

本题难度：一般

2、简答题  欲配制100mL?1.0mol/L?Na2SO4溶液．计算：
①需要Na2SO4质量是多少？
②取出10mL上述溶液，其中含Na+的物质的量为多少？

参考答案：100mL?1.0mol/L?Na2SO4溶液，溶质的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，
①Na2SO4质量为0.1mol×142g/mol=14.2g，
答：需要Na2SO4质量是14.2g；
②取出10mL上述溶液，溶质的物质的量为0.01L×1.0mol/L=0.01mol，
则n（Na+）=2n（Na2SO4）=2×0.01mol=0.02mol，
答：含Na+的物质的量为0.02mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
A．定容时俯视，会造成浓度偏高
B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水

参考答案：A、定容时俯视，导致所配溶液的体积偏小，根据c=nV分析可知所配溶液的浓度偏高，故A正确；
B、转移时不慎将转移液溅出，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知所配溶液的浓度偏低，故B正确；
C、氢氧化钠易潮解，应放到玻璃器皿中称量，故C错误；
D、定容摇匀后发现液面下降，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，最终与刻度线相切，所以不应继续加水，故D正确；
故选：C；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，?若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
A．②③④⑦
B．①③④⑦
C．②③④⑤⑦
D．②④⑤⑦

参考答案：A

本题解析：①不正确，因为不一定是在标准状况下；乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，所以1.4g含有0.1mol碳原子，②正确；根据电荷守恒可知，③正确；根据阿伏加德罗定律可知，④正确；过氧化钠中氧元素是－1价的，所以如果转移4Na个电子，则生成氧气2mol，质量是64g，⑤不正确；生成氢氧化铁胶体的反应是可逆反应，转化率达不到100％，⑥不正确；根据碳酸钠的水解方程式CO32－＋H2OHCO3－＋OH－可知，选项⑦正确，所以答案选A。

本题难度：一般

5、计算题  完全中和10.2 g某二元酸H2A时，消耗了24 g NaOH。?
试求：?
(1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少？?
(2)该二元酸的摩尔质量是多少？A的相对原子质量是?多少?？?
(3)已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A为何种元素？

参考答案：（1）0.3 mol　（2）34 g· mol-1　32　 （3）S?

本题解析：n (H2A)?=1/2n(NaOH)="0.3" mol，m(H2A)="10.2" g/0.3 mol="34" g·mol-1，则该化合物的相对分子质量为34，根据题意得A元素为S。

本题难度：简单