1、实验题  某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+）                                                    。
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是             。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

参考答案：（1）5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O　（2分）
（2）温度计　（1分）
（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）
（4）（4分）
 
试管A
试管B
加入试剂
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
少量MnSO4
（预期）实验现象
（褪色时间）
褪色较慢
褪色很快
结论
猜想Ⅱ正确
 

本题解析：（1）草酸具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，根据提示MnO4＿还原产物是Mn2+ ，所以改氧化还原反应的方程式为：5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O。
（2）从实验目的出发，探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化，一般情况下随着反应的进行，反应物的浓度下降反应速率也随之减小，但是却出现异常。所以从影响化学反应速率的的因素上想问题，根据猜想1不难得出造成突变的原因是温度，所以需要测定温度变化的仪器温度计，故答案是温度计。
（3）除了猜想1，能加快反应速率的因素还有催化剂，所以猜想二可以从催化剂入手，因此可以得出猜想：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。而要验证这一猜想，可以加入含有Mn2+的试剂，可以是硫酸锰，同时可以用秒表测定反应速率是否受到影响，以此来验证这一猜想是否正确。
（4）基于猜想二，设计实验验证需要作对比实验，由于反应物种的高锰酸钾为有色试剂，所以可以从颜色变化快慢上初步判断猜想二的正确性，所以实验步骤如下：
 
试管A
试管B
加入试剂
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
少量MnSO4
（预期）实验现象
（褪色时间）
褪色较慢
褪色很快
结论
猜想Ⅱ正确
 
考点：本题考查的是氧化还原反应方程式的配平、实验探究等知识。

本题难度：困难

2、选择题  一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为（　　）
A．2：5：4
B．4：5：2
C．1：3：2
D．1：4：5

参考答案：体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1，0mol，B减少了1，25mol，C增加了0，5mol，
反应速率之比等于化学计量数之比，
由反应速率为△c△t可知，体积、时间相同，则物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，
所以m：n：p=1.0mol：1.25mol：0.5mol=4：5：2，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(      )

A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0
D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0