1、计算题  稀硝酸和铜反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3?=3Cu(?NO3?)2＋2NO↑＋4H2O?
（1）用双线桥法分析氧化还原反应（在下面方程式中标出），并指出氧化剂和还原剂。
（2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。

2、计算题  (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：
___________________；银片上发生的电极反应：____________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为
47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19 C)

3、选择题  向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
[? ]
A．等于0.9 mol
B．大于0.45 mol，小于0.9 mol
C．等于0. 45 mol
D．小于0.45 mol

4、选择题  氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑．在该反应中
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN仅作氧化剂
C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D.CO为氧化产物，H2为还原产物

5、选择题  氧化还原反应中的氧化过程和还原过程是同时发生的，以下是某个过程的反应式：SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+．下列有关说法中错误的是
A.该过程为氧化过程
B.若加入含Fe3+的溶液使上述氧化过程发生，产生0.1 molSO42-，消耗Fe3+的物质的量为0.2 mol
C.KMnO4、品红、Fe2(SO4)3三种溶液都能使上述反应进行
D.通入Cl2使上述过程发生，反而会降低二者的漂白作用