1、选择题  在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（?）
A．x的值为2
B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/L
D．D的体积分数为20%

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应

参考答案：AD

本题解析：
正确答案：AD
A、给硫化氢水溶液中加碱，H2SH＋＋HS― ,平衡向电离方向移动，有利于S2-的生成；B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应，对平衡没有影响； C. N2+3H2=2NH3，是体积缩小的反应，高压有利于合成氨反应；? D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应，500℃时催化剂活性最好。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在时达平衡：时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是

A．间该反应的平衡常数相同，均为0．25
B．时刻改变的条件是使用催化剂
C．时刻改变的条件是移去少量D
D．反应方程式中x=2

参考答案：D

本题解析：A、 t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0．5mol/L，则：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），
开始（mol/L）0．5 ?0．5?0
变化（mol/L）0．25 ?0．25?0．5
平衡（mol/L）0．25? 0．25?0．5
所以平衡常数k===4，错误；B、t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，错误；C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，所以t3时刻改变的条件不是移去少量D，错误； D、压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，正确。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB ="=" ?cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______

参考答案：2 1 3 2 气态?固或者液态?气态

本题解析：（1）依据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，ABCD的化学计量数之比2︰1︰3︰2，即abcd分别为2、1、3、2。
（2）改变压强，反应速率发生变化，说明必须含有气体。但平衡不发生移动，说明反应前后气体的物质的量不变，由于C是固体，所以A只能是气体，B是固态或液态，D是气态。

本题难度：简单

5、选择题  近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示:

下列说法正确的是（? ）?

参考答案：BCD

本题解析：试题分析：

本题难度：一般