高中化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》试题预测（2017年最新版）(四)

2017-08-22 16:38:58 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题将a L SO3气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，达平衡后测得气体体积增大了b L(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是
[? ]
A．SO3的转化率为
B．平衡混合气体的平均相对分子质量为
C．混合气体中SO2的体积分数为
D．反应前与反应后气体的密度之比为

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题通常情况下氧气的密度是1.28g/L，在实验室中利用KClO3制氧气，生成氧气的平均速率为 0.01molL-1min-1，现在制取500mL氧气，需要的时间为
[? ]
A.1min
B.2min
C.3min
D.4min

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题在一固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是(? )。
A．
B．单位时间内键断裂，同时6mol键断裂
C．
D．反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变

参考答案：B

本题解析：A、平衡时2v(N2)=v(NH3)，错误；B、键断裂代表是正反应方向，键断裂
代表是逆反应方向，6mol键断裂意味着有2mol的NH3分解，所以氢气与氨气的正逆反应速率符合3:2的关系，正确；C、各物质的物质的量满足化学计量数之比时未必是平衡状态，错误；D、反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变，说明未达平衡状态，错误，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题（14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ?2NO2(g)? ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n（N2O?4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=?，e=?
（2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为?；80℃该反应的化学平衡常数K为?
（3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）?。
A．向混合气体中再通入N2O4
B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂
D．降低温度

（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）?0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

参考答案：（14分）（各2分）
（1）0.4，0.1
（2）0.002mol/（L?S）；1.8
（3）AD
（4）大于
（5）见右图

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（　　）
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L
D．X、Y的转化率相等

参考答案：D

本题解析：根据方程式可知，，解得c1∶c2＝1∶3，即二者的起始浓度之比恰好等于相应的化学计量数之比，所以X、Y的转化率相等，A不正确，D正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2，B不正确；如果反应向正反应方向进行，则（c1－0.1）×2＝0.08－c3，解得c1＜0．14 mol/L。如果反应向逆反应方向进行，则c1只要大于0即可，所以选项C也不正确，答案选D。

本题难度：一般

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